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20172018学年度下学期高二期末考试试题化 学命题单位:抚顺市第十二中学 命题人:于博浩 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,时间为90分钟,满分100分。相对原子质量 H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, K:39, Fe:56第I卷(42分)一、选择题(本题共14小题,每题只有1个选项符合题意,每题3分)1化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是( )A苏打水是Na2CO3饱和溶液,可以缓解胃酸过多B明矾净水,利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质C铁粉可以用于食品保鲜,涉及到Fe的还原性D碘酒在处理伤口时,应用了I2的氧化性2光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾,由氮的氧化物和烃类等一次污染物,与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激,引发呼吸道疾病,严重时使人头痛、呕吐,甚至死亡。下列叙述中错误的是( )A光化学烟雾的分散剂为空气BNO2为酸性氧化物CO2转化成O3的反应为非氧化还原反应D汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染3下列各项叙述中,正确的是()A所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同B镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态C24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s区元素4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价:B电负性:C原子半径:D第一电离能:5NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NAB常温常压下,1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NAC熔融状态下,0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NAD一定条件下,N2与H2充分反应得到3.4 g NH3,转移电子数为0.6 NA6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A12 g石墨中含有CC键的个数为1.5 NAB12 g金刚石中含有CC键的个数为4 NAC60 g SiO2中含有SiO键的个数为2 NAD124 g P4中含有PP键的个数为4 NA7下列选项对离子方程式的判断合理的是( )反应物离子方程式判断AAl2O3与足量的NaOH溶液反应2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2正确BNH4HCO3与足量的NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O错误DFeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误8下列描述正确的是()A水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键BC2H2分子中键与键的数目比为11CCS2为V形极性分子DSiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化9向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A在Cu(NH3)42中,Cu2提供孤对电子,NH3提供空轨道B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42C反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2的浓度不变D向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化10为鉴别某种白色固体样品成分,进行如下实验:取少量样品加入足量水后充分搅拌,样品未全部溶解;再加入足量稀盐酸,有无色气体生成,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌,样品未全部溶解该白色固体样品成分可能为( )AAl2(SO4)3,NaHCO3BCaCO3,CuCl2CAgCl,Na2CO3DBaCl2,Na2SO311下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A晶格能:NaFNaClNaBrB硬度:MgOCaOBaOC熔点:NaFMgF2AlF3D阴离子的配位数:CsClNaClCaF212由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( )实验操作实验现象实验结论A溶液中加入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+B向样品溶液中加入淀粉液向样品溶液变为蓝色溶液中含有I-C向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有SO32-13如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图,则该晶体的化学式可表示为()AMn4Bi3BMn2BiCMnBiDMnBi314将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液,向该溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物质的量n(沉淀),与通入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系,如下图所示,下列说法中正确的是( )AP点的值为12.32B混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LCbc段的化学反应方程式为:NaOH+CO2=NaHCO3Dcd段表示Al(OH)3沉淀溶解第卷(58分)二、填空题(共4题)15(14分)钠硝石又名智利硝石,主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明,我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨,超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示(矿石中其他物质均忽略):相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示回答下列问题: (1) NaNO3是_(填“电解质”或“非电解质”)。(2) 一定温度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,该反应的化学方程式为_。(3) 为提高钠硝石的溶浸速率,可对矿石进行何种预处理_(答出一种即可)。(4) 为减少KNO3的损失,步骤a的操作应为:_;步骤b中控制温度可为下列选项中的_。A10B40C60D90(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-_。(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3,则KNO3的产率为_。16(14分)铜的离子除了铜离子(Cu2+)外,自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定,易在酸性条件下发生反应:2Cu+Cu2+Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。回答下列问题:(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成难溶物的颜色为_;若继续加热,出现黑色物质,判断这种物质的化学式为_。(2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液,可发生如下反应:a2Cu2+4I-2CuI(白色)+I2b2Cu2+2Cl-+2I-2CuCl(白色)+I2为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀,可以加入下列试剂中的_。A乙醇B苯C盐酸溶液DNaCl溶液(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4,该反应的化学方程式为_;该反应的还原剂为_,当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为_mol,其中被S元素还原的O2的物质的量为_mol。17(15分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:回答下列问题:(1)制备KClO。 仪器a的名称是_;装置B吸收的气体是_。 装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_;装置D的作用是_。(2) 制备K2FeO4。 装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为_。 向装置C中加入饱和_溶液,析出紫黑色晶体,过滤。(3) 测定K2FeO4纯度。测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:a. FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2Oc. Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0 g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4样品的纯度为_。18(15分)钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C 1173K 2TiCl4+2FeCl3+6CO;TiO2+2Cl2+2C 1173K TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2Mg 1220-1420K Ti+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:(1) 基态钛原子的价电子排布式为_。(2) 与CO互为等电子体的离子为_(填化学式)。(3) 在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,
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