山东省威海市文登市2015届 高考化学一模试卷（B卷）一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能B从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现C二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒2下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应B将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应C将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO423氯化亚砜（SOCl2，结构式如图：（）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是（）ASCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价B制备反应中，二氧化硫是氧化产物C每消耗1mol SCl2，转移1mol电子DSOCl2分子中既含有离子键又含有共价键4下列有关图象的叙述错误的是（）A图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系B图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系C图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系D图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3离子的量与盐酸体积的关系5A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的1价离子少8个电子则下列说法正确的是（）AD氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强B5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强CA与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物DB和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径6硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”下列说法正确的是（）A等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同7下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D用图所示装置收集一氧化氮气体二、解答题（共4小题，满分65分）8（16分）化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为、（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是、（5）向含1molFeBr2的溶液中通入L（标准状况下）氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有（填化学式）9下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：（1）量变和质变的观点：锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是（填化学式，下同）；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是；稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为（2）微粒观：18g2H2O中所含质子的物质的量为，所含的中子数为；Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为、（3）守恒的思想：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）为；mM+nH+O2xM2+yH2O，则x值为ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的倍10（17分）按要求回答下列问题：（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有（填编号）aKClO3 bMg cMnO2 dKCl（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g甲的化学式为，乙中x=，y=甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因；含二氧化硅材料做成的坩埚（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是研究发现铝热反应后期温度高达2000以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为已知CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2（3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al得到的混合物在6.0molL1HCl中，能完全释放出H21mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为11（18分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程：按要求回答下列问题：（1）废液的主要含有的金属阳离子是（填化学符号，下同）；废渣的主要含有的物质是；Y为（2）检验Z过量的方法是（3）写出废渣生成二氧化硫的化学方程式（4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列（填序号） 进行洗涤a纯净水 b乙醇 c稀硫酸 d氯化铜溶液（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是（6）写出产生CuCl的离子方程式（7）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；立即用0.10molL1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL已知：CuCl 的分子式量为99；CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2；Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+则CuCl的纯度为山东省威海市文登市2015届高考化学一模试卷（B卷）一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能B从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现C二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒考点：无机非金属材料；盐类水解的应用；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅 分析：A做航天器的材料一个必要的因素是：能够耐高温防寒；依据主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，各成分都是耐高温防寒不易被氧化的物质分析；B海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化；C根据硅、二氧化硅的性质和用途判断；D明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝能净水，氯气和水之间反应生成的次氯酸的氧化性具有漂白、杀菌作用解答：解：A因为航天器在穿过稠密的大气层返回地球的过程中与大气剧烈摩擦，产生高温，为了防止烧毁航天器，所以这种材料应具备耐高温的特点；还有要防止舱内温度过高或过低导致对宇航员产生危险，这种材料还应具备隔热性好的特点；为了活动方便，必须有柔韧性，故A正确；B海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化，而从海水中提取溴、碘、镁等物质一定发生化学变化，故B正确；C硅常用于半导体材料，可用于制作太阳能电池板，二氧化硅具有较好的折光性，可用于制作光导纤维，故C错误；D明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气和水之间反应生成的次氯酸具有强的氧化性，故D正确；故选C点评：本题考查较为综合，涉及航天服材质、海水提取物质以及硅、二氧化硅的用途、明矾净水、氯气消毒等知识，为高频考点，侧重于化学与环境、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等2下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应B将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应C将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验 分析：A常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应；B氯气溶于水，溶液颜色为氯气的颜色；C能使品红褪色的不一定为二氧化硫；D不能排出生成AgCl沉淀解答：解：A常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A错误；B氯气溶于水，溶液颜色为氯气的颜色，故B正确；C能使品红褪色的不一定为二氧化硫，可能为二氧化氮、臭氧等，故C错误；D不能排出生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，为2015届高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大3氯化亚砜（SOCl2，结构式如图：（）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是（）ASCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价B制备反应中，二氧化硫是氧化产物C每消耗1mol SCl2，转移1mol电子DSOCl2分子中既含有离子键又含有共价键考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学键；氧化还原反应 分析：A根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则