2013-2014学年云南省曲靖市会 泽一中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013春曲靖校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A钢B液氯C空气D氨水考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A钢是铁和碳的合金，故A错误； B液氯只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；C空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故C错误；D氨水是氨气的水溶液，故D错误故选B点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物2（3分）（2013春曲靖校级期末）下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A烧杯B烧瓶C锥形瓶D坩埚考点：直接加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等解答：解：A烧杯不能直接加热，故A错误； B烧瓶不能直接加热，故B错误；C锥形瓶不能直接加热，故C错误；D坩埚能直接加热，故D正确故选D点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热3（3分）（2013春曲靖校级期末）下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是（）A过滤B蒸发C蒸馏D分液考点：蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：据分离操作常用到的仪器判断，普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶和泠凝器用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离解答：解：A、普通漏斗常用于过滤分离，故A错误；B、蒸发皿常用于蒸发，故B错误；C、蒸馏烧瓶和冷凝器用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故C正确；D、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故D错误；故选C点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，应注意常见化学基本操作以及化学仪器使用方法的积累4（3分）（2013春曲靖校级期末）NA代表阿伏加德罗常数的数值下列有关NA的叙述中，正确的是（）A1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个B14 g氮气所含的N原子数为NA个C标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个D在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个考点：阿伏加德罗常数分析：A有的物质中不存在分子，如离子化合物、金属等；B氮气为双原子分子，1mol氮气中含有2mol氮原子；C标准状况下，水的状态不是气体；D钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子解答：解：A1mol任何物质中不一定含有1mol分子，如1mol氯化钠、1mol铁等物质中都不存在分子，故A错误；B14g氮气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，所含的N原子数为NA个，故B正确；C标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D1mol钠完全反应最多失去1mol电子，失去电子的数目为NA个，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，能够辩别标况下常见物质状态5（3分）（2013秋石家庄期末）除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的（）A饱和NaOH溶液B饱和NaHCO3溶液C饱和Na2CO3溶液D水考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验题分析：根据NaHCO3溶液能与HCl气体反应，而不与二氧化碳反应分析解答：解：A氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故A错误； BNaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故B正确；CNa2CO3溶液能够与二氧化碳反应，把二氧化碳也除去了，故C错误；D二氧化碳在水中的溶解度较大，把二氧化碳也除去了，故D错误故选B点评：本题考查除杂，注意进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质6（3分）（2013春曲靖校级期末）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A胶体是一种介稳体系B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：A胶体属于介稳体系；B胶体能透过滤纸；C胶体能发生丁达尔效应；D胶体中分散质粒子直径在1100nm之间解答：解：A胶体比较稳定，属于介稳体系，故A正确； B胶体粒子能透过滤纸，悬浊液不能透过滤纸，故B正确；C胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故C正确；D分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故D错误故选D点评：本题考查胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累7（3分）（2015春黔东南州期末）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A氯气溶于水：H2O+Cl2=2H+ClO+ClB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、生成的次氯酸是弱电解质，写出化学式；B、根据电荷守恒判断；C、方程式两边电荷不守恒；D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气解答：解：A、次氯酸不能拆开，正确的离子方程式是：H2O+Cl2=H+HClO+Cl，故A错误；B、电荷不守恒，氧原子不相等，正确反应的离子方程式是：2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D、过氧化钠和水反应离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写，次氯酸是弱电解质，不能拆开，注意电荷守恒的应用，本题难度不大8（3分）（2012秋牡丹江期末）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀承建的是：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐和硫酸盐以及氯化银等解答：解：A、向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质，故A正确；B、CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C、FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故D错误；D、Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不会生成白色沉淀，故D错误故选A点评：本题考查了复分解反应的条件，易错选项是D，注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应这一事实是解题的关键，难度不大9（3分）（2013春曲靖校级期末）反应3Cl2+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O其中氧化剂与还原剂的质量之比是（）A1：1B1：5C5：1D3：2考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在反应3Cl2+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O中，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的为被还原的过程，Cl2为还原剂，以此解答该题解答：解：由3Cl2+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O可知，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的为被还原的过程，Cl2为还原剂，则如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算，题目难度不大10（3分）（2008天津校级学业考试）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A稀硫酸BCuSO4溶液CFe2（SO4）3溶液DAgNO3溶液考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是与酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质解答：解：A铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；B铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；D铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C点评：本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大11（3分）（2009秋西城区期末）在实验室中，用AlCl3溶液制备Al（OH）3沉淀，最好选用的试剂是（）A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝；Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱；所以制备氢氧化铝最好不要用强碱，一般选用氨水解答：解：由于氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，是氯化铝中的铝离子难以完全反应，故A、B不是最好的试剂；D、稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；C、氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱氨气溶液，故D正确故选D点评：