秦市实验中学2014-2015学年度第一学期第二次阶段考试高二年级化学试题 可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14一、单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题2分）1常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.2将0.l molL1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c(H+)不变的是( ) AH2SO4 BCH3COOH CNaOH D NaCl 3下列物质属于强电解质且能导电的是( )氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸A B C D4.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ） A.将盐酸用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C.温度降低到25度 D.增加KHCO3粉末的量5、用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()。选项abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCCuCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2SO4H2O6、下列叙述不正确的是 ( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”7下列电离方程式正确的是( )ABBa(OH)2Ba2+2OHCHCO3+H2OH3O+CO32DNaHCO3=Na+H+CO328、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体9、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水10、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( ) A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 11、用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ） A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H). C溶液中的c(CH3COOH).D溶液中的c(OH)12、100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加入适量6 molL-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体 C.加热 D.加入少量金属钠13在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()14.常温下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是 （ ） A101 B110 C1100 D12.15、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ） A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 mol(Ls)-1 C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-116.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( ) ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 725.8 kJ/mol B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/mol C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O (l) H 725.8 kJ/mol D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/mol17下列叙述正确的是( ) A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈18、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是()。 ADCAB BDABC CDBAC DBADC19一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( ) Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离程度：abc C用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab2、 单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题3分）20、下列说法或表示法正确的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨)C(金刚石) H = +1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol121. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 Ca cd DD的体积分数变大22 下列说法正确的是( ) A向0.1molL1氨水中加入适量NH4Cl(s)，则混合液中c(NH4+)与c(NH3H2O)之比增大 B25 时，0.1 molL1氨水和0.05 molL1氨水中c(OH)之比是21 C0.1 molL1 CH3COOH溶液中，c(CH3COO)c(H+) D向0.1 molL1 KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c(K+)c(NO3)23 下列两种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A溶液中的c（H+）： B分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量： D向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：24 在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为( ) A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定三、非选择题（共42分）25（共14分）（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 。亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡 氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式硫酸氢钠： ；次氯酸钠： ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1、0.1molL1，则c(OH)甲：c(OH)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO22NO+O2。T时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态的比值不再改变的状态26、（共9分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反