延边第二中学20142015学年度第二学期期中试卷高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分为非选择题共55分（填空题40分和附加题15分）。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Zn 65 部分（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，215=30分）1. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（ ）A是氢元素的一种新的同素异形体 B是氢元素的一种新的同位素C该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 D该微粒的组成可用H3表示2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A. Cl原子结构示意图： B. H2O2的电子式：C. HClO的结构式H-O-Cl D. 14C的原子结构示意图：3. 对于可逆反应：4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），下列说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3）3v正（H2O）4. 下列有关化学键的说法中错误的是 ( )A氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化5. 氢气在氧气中燃烧生成水，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中表达最合理的是（ ） A. 2Q1 +Q2 4Q3 B. 2Q1 +Q24Q3 C.Q1 +Q2Q3 D. Q1+Q2 =Q36. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性7. 按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） c(Ag+ ) c(NO3- ) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量 ABCD8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OHAlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2eCu2+9运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）AHBrO4的酸性比HClO4的酸性强 B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体10. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性共价键、非极性共价键断裂，又有离子键、极性共价键、非极性共价键生成的是 ( )A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点V2O5D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3122SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( )A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v13. 下列事实不能用原电池原理解释的是 ( )A海轮的水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保护C镀锌铁比镀锡铁耐用D纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量氯化铜溶液后产生气泡的速率加快14. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 ( )据此判断下列说法中正确的是 ( ) A石墨转变为金刚石是吸热反应 B相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)能量较高C白磷比红磷稳定DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应15. 对于反应A23B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Lmin) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)二、选择题（每小题只有一个正确选项，310=30分）16反应4A(g)5B(g) 4C(g)6(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 ( )AA的平均反应速率是0.010 molL1s1 B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol D容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是454617. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍18. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH2eZn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e2Ag +2OH，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（）。 A. 锌是正极，氧化银是负极 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C. 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动 D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大19. 将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 ( ) 通入H2的电极为正极；正极的电极反应是O22H2O4e=4OH； 正极的电极反应是O24e4H+=2H2O； 负极的电极反应式是H2- 2e+2 OH=2H2O； 负极的电极反应式是H2- 2e=2H+； 放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A B C D20如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（不考虑两球的浮力变化）( ) A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高21. 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g） + Y2（g） 2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ） A. XY为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.2mol/L D. X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L22. 已知短周期元素的离子: aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径： ABDC B . 原子序数： dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC23. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）Aa为正极，b为负极 B生产过程中a电极质量减轻C电子从b极向a极移动 D负极反应式为：SO2 + 2H2O -2e= SO42+ 4H+ 24在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应AB C D25在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A. 元素R位于周期表中第A族 B. R只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 部分（共55分）