2014-2015学年浙江省台州市临海市白云高中高三（上）段考化学试卷 一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1下列说法正确的是（） A 工业上利用合成氨实现人工固氮 B SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 C SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料2Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（） A 2：4：1 B 3：2：1 C 2：3：1 D 4：2：13下列说法不正确的是（） A 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 B 雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶 C 化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D 据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加24倍在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率4下列化学药品的贮存方法正确的是（） A 新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B 镁条保存在细口瓶中密闭保存 C 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（） A 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L B 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L D 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L6只有加入还原剂才能发生转化的是（） A KMnO4MnO2 B HNO3NO C Cl2Cl D SO2Na2SO37下列各组物质的性质比较，正确的是（） A 稳定性：H2ONH3PH3SiH4 B 熔点：CO2H2OSiO2KCl C 酸性：HClO4H3PO4H2SO4H2SiO3 D 粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+8下列离子方程式书写正确的是（） A 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO B Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O C 漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO D 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42BaSO4+NH3H2O+H2O9下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） A 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 在反应KIO3+6 HI=KI+3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA B 100mL 18.4mo1L1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA C 1 L 0.1 moIL1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA D 将0lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3胶粒11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（） A 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 C 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH312如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（） A 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解 B 若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色 C 若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝 D 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色13在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断正确的是（） A 氧化性：ClOSO42I2 B 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色14下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是（）选项 离子或物质 条件A Na+、K+、Cl、SO42 c（Na+）+c（K+）=c（SO42）+c（Cl）B Fe3+、SO32、Cl 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C Ba+、HCO3、Cl、H+ 加入氨水产生沉淀D SO2、O2、NO2 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 A A B B C C D D15根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr22HgO2Hg+O2该方案的相关叙述正确的是（） A 该实验的目的是制取HBr B 该过程的副产品是Hg C 该过程得到的气体只有H2 D 该过程的本质是水的分解16工业生产中物质的循环利用有多种模式例如：表述不正确的是（） A 若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用 B 若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用 C 若图为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用 D 若图为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用17用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成下列说法不正确的是（） A 生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2OCaO6SiO2 B Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2 C 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2 D 经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%181.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（） A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL19元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（） A 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS B 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY C 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D Cs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa（OH）220下列实验设计或实验操作中，正确的是（） A 铜与浓硝酸反应制取NO2 B 该装置设计合理，可实现石油的分馏 C 称量25g氢氧化钠 D H2O2溶液与MnO2制备O221下列实验设计和结论相符的是（） A 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2+ C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3 D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+22下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A B C DNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 A A B B C C D D23下列叙述与对应图式正确的是（） 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82主要化合价 2 +2 +1 +5、3 +7、1 +1 +5、3 +3 A 由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 B 如图装置中，待镀铁制品应与电源负极相连 C 如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol D 如图表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变二、解答题（共6小题，满分54分）24A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、 （填具体的化学式）（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：25（12分）（2013秋台州期中）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、