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第2课时 气体摩尔体积,自主学习 一、决定物质体积大小的因素 1.物质体积大小的影响因素,粒子大小,粒子之间的距离,相等,2.阿伏加德罗定律 同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同_。 二、气体摩尔体积 1.定义 单位_的气体所占有的_。符号:_,单位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。,数目的粒子,物质的量,体积,Vm,2.计算公式 Vm_。 3.影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 _和_。 (2)标准状况下(即_),气体摩尔体积约为_。,V/n,温度,压强,0 和101 kPa,22.4 Lmol1,想一想 气体摩尔体积适用范围是气体,是否必须为纯净气体? 提示:气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可为混合气体,如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L,但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。,自主体验 1.(2012朔州高一检测)同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是( ) A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同 C气体的物质的量不同 D气体的性质不同,解析:选C。同温同压下,气体分子间的平均距离相同,两种气体的体积不同,其主要原因只能是气体的物质的量不同。 2.下列说法中,正确的是( ) A气体的摩尔体积为22.4 Lmol1 B1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积是22.4 L C在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都为22.4 Lmol1,D在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析:选D。本题主要考查气体摩尔体积的概念,A项和B项没说明标准状况,C项没有指明物质的状态,气体摩尔体积仅适用于气体. 3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、 O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( ),探究导引1 在标准状况下,1 mol H2的体积约为22.4 L,1 mol空气的体积也约为22.4 L吗? 提示:是。气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。,气体摩尔体积,要点归纳 1.相关计算,即时应用 1.下列说法正确的是( ) A(2010高考广东卷)常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B(2010高考福建卷)标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C(2010高考广东卷)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子,D标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 解析:选D。,阿伏加德罗定律及其推论,探究导引3 两种气体体积相同,所含分子数也一定相同吗? 提示:不一定,因为气体体积受温度和压强的影响较大,若温度和压强不同时,体积相同的两气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。,要点归纳 1.阿伏加德罗定律 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2.阿伏加德罗定律的推论,特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况,也可以是其他温度和压强条件下,只要物质的存在状态是气态即可。 (2)阿伏加德罗定律的推论不必死记公式,可通过阿伏加德罗定律或公式pVnRT进行推导,在理解基础上记忆。,即时应用 同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有NO气体,另一个装有N2和O2的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的(双选)( ) A质量 B原子总数 C分子总数 D密度 解析:选BC。根据阿伏加德罗定律,在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都,含有相同数目的分子。同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关,与气体的种类无关,所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子,N2和O2也是双原子分子,所以两瓶气体也具有相同的原子数,而质量和密度与气体的摩尔质量有关,N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关,本题中N2与O2的体积比是不确定值,所以质量和密度也就不能确定。,(2012咸宁高一检测)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA B标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 L,C32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L D同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等 【解析】,【答案】 C,【名师点睛】 在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中,常考查标准状况下的气体摩尔体积,常见问题有: (1)忽视外界条件是标准状况,如常温、常压下,1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体,如标准状况下,H2O、酒精等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为L,后者单位为Lmol1.,在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( ) A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等,D两种气体的氧原子数目相等 【解析】 体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者的物质的量的关系为n(O2)n(O3)32,所以O2与O3的压强之比为32,分子数目之比为32,但O2与O3的氧原子数目相等。 【答案】 D,【规律方法】 (1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况,也可以是其他温度和压强条件下,只要物质的存在状态是气态即可。 (2)同温、同压、同体积和同分子数,共同存在、相互制约,只要三“同”成立,第四“同”必定成立。,【实验用品】大试管、带弯曲玻璃管的橡皮塞、铁架台、酒精灯、研细的硫粉、氧气、水银、红笔。 【实验装置及步骤】,(1)将如图装置装好后固定到铁架台上。待内外气体压强不再变化时,用红笔在玻璃管上标出水银柱液面刻度。 (2)用酒精灯加热试管底部,可以看到研细的硫粉在试管中燃烧,当瓶中氧气消耗完时火焰熄灭。已知该反应是放热反应。 (3)反应结束后,让其自然冷却。,【思考探究】 (1)保证本实验成功的关键是什么? (2)硫粉在大试管中充分燃烧后,水银柱液面如何变化? (3)大试管自然冷却到室温,水银柱液面如何变化? (4)硫粉燃烧后,再恢复到室温时,水银柱液面和硫粉燃烧前相同。据此,你能得出什么样的结论?,【答案】 (1)应保证装置气密性良好。 (2)水银柱左管液面上升,右管液面下降。 (3)水银柱液面又回到原来标定的刻度。 (4)相同温度和压强下,相同体积的任何气体都有相同的粒子数。,
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