2014-2015学年四川省成都七 中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其H+之比为（）A1：1B10：1C10：1D10：12（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是（）ABCD3（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）Ca2+2OH一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A溶液中Ca2+数目减少Bc（Ca2+）增大C溶液中c（OH）不变D溶液中OH数目不变4（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应下列叙述正确的是（）A反应起始时速率：X=YB反应消耗镁的量：XYC产生H2量：XYD反应速率大小：XY5相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应下列叙述正确的是（）A反应起始时速率：X=YB反应消耗镁的量：XYC产生H2量：XYD反应片刻后速率：XY二、解答题（共1小题，满分0分）6在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是，电离程度由小到大的顺序是；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其H+之比为（）A1：1B10：1C10：1D10：1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的解答：解：在相同温度下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.01mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.01mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者与后者的c（H+）比值小于10，故选C点评：本题考查了弱酸存在电离平衡且其浓度越小电离程度越大，题目难度不大2（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）c（In），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题解答：解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）c（In），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，故选A点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析3（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）Ca2+2OH一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A溶液中Ca2+数目减少Bc（Ca2+）增大C溶液中c（OH）不变D溶液中OH数目不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变解答：解：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，A、反应后溶液仍为饱和溶液，消耗水，故溶液中钙离子物质的量减小，即Ca2+数目减少，故A正确；B、反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C、溶液中c（OH）不变，故C正确；D、溶液中OH数目减小，故D错误，故选AC点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析4（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应下列叙述正确的是（）A反应起始时速率：X=YB反应消耗镁的量：XYC产生H2量：XYD反应速率大小：XY考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，与金属镁反应，开始时反应速率不同，强酸反应速率快，完全反应后，消耗Mg的量相同，产生氢气的量相同，据此分析解答：解：A、反应起始时速率XY，给A错误；B、反应消耗Mg的量X=Y，给B错误；C、产生氢气的量X=Y，给C错误；D、相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，强酸溶液中氢离子浓度大，强酸反应速率快，给D正确；故选D点评：本题考查了强弱电解质的区别，注意弱电解质不完全电离，题目难度不大5相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应下列叙述正确的是（）A反应起始时速率：X=YB反应消耗镁的量：XYC产生H2量：XYD反应片刻后速率：XY考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，所含酸的物质的量相同，足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，据此分析解答：解：A、相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液，X溶液中氢离子浓度比Y大，反应速率快，故A错误；B、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，消耗Mg的量相同，给B错误；C、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，故C错误；D、氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，X反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，故D正确；故选D点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意相同浓度相同体积的一元强酸和弱酸与足量金属反应，生成氢气的量相同，难度不大二、解答题（共1小题，满分0分）6在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是cab，电离程度由小到大的顺序是abc；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；溶液越稀，越促进醋酸电离；（3）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质解答：解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为cab，溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，故答案为：cab；abc；（3）加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，故答案为：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等点评：本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大- 6 -