绍兴一中2015届高三理科综合模拟试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Zn65 K39 Ba137 Fe56 Cu64 第卷（选择题 共120分）一、选择题 （本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）7下列有关说法正确的是（ ）A. 在研究物质微观结构的过程中科学家先后使用了扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜等观测仪器 B.“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因此纳米铜比铜片金属性强C. 室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种D. 肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值8.下列说法正确的是（ ）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水，可以用相同的实验方法检查是否漏水B.溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的1/2C. 强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点D. 将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液9. 四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，X为金属元素，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是( )A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YC常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)D等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF） N（NaCl）13.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。 已知: Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O,下列对实验结果的分析合理的是（ ） A.溶液乙中溶质至少2种及以上 B.固体乙中成分至少2种及以上C.固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 D.溶液甲中可能含有Fe3+第卷（非选择题 共180分）光电门1光电门226（10分）M为石油裂解最主要产物。高分子材料PET聚酯树脂和PMMA合成路线如下：已知：. RCOOR+ R18OHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基）. （R、R代表烃基）（1）M的结构简式是 （2）PMMA单体的官能团名称是 （3）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。a：具有与该物质相同的官能团； b：苯环上的一氯取代物只有一种。（4）下列说法正确的是 （填字母序号）a 为取代反应 bE和D互为同系物 cI能使酸性高锰酸钾液褪色，G不能 d. F的同分异构体一定能发生银镜反应（5）写出由PET单体制备PET聚酯树脂并生成B的化学方程式 27. (18分)（）.将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色。若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B,其化学性质与其组成元素的单质相似。则：(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置_(2)写出B的电子式_, 判断下列物质不能与B发生化学反应的有_ A、H2O B、CH2=CH2 C、Na2SO4溶液 D、SO2水溶液(3)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因_(). 某研究小组为了探究一种无机盐X (仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完成了如下实验：另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题：（1）X的化学式是_, 固体2中存在的化学键类型_（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式_， _（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L, 写出该反应的化学方程式_（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子_28. (15分) 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为： 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为c molL1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。H 0（“”、 “”或“”），若985时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2) （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：I： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1II： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) K2III：CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) K3通入纯氧，主要化学反应：IV： C(s) +O2(g)= CO2(g) H= -393.8 kJmol1V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) K= 。（用K1、K2、K3表示）右图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2molL1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) +2H2(g)，H= -87.9 kJmol1；采取以下措施可以提高H2产量的是 。(填字母编号）A降低体系的温度 B使各气体组分浓度均加倍C适当增加水蒸气的通入量 D增加CaO的量，提高CO2的吸收率（3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可）。29.(15分) 三草酸根合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为绿色晶体；水中溶解度：0时为4.7g100g-1，100时为18g100g-1，难溶于C2H5OH等有机溶剂。该物质对光敏感，光照条件下可分解放出CO2。实验室制备，将12.0g草酸钾晶体溶于20.0mL热的蒸馏水中，在溶液近沸时边搅拌边加入8.0mL FeCl3 水溶液(0.4g/mL)，将此溶液在冰水中冷却，有绿色晶体析出，待晶体析出完全后，减压过滤得粗产品。将粗产品溶解于约20.0mL的热蒸馏水中，趁热过滤，将滤液在冰水中冷却，待结晶完全后，减压过滤并用冰蒸馏水和乙醇洗涤晶体，晾干，得最终产品。涉及的主要方程式如下：3K2C2O4+ FeCl3+3H2O = K3Fe(C2O4)33H2O+ 3KCl准确称取0.9800g最终产品配成250mL溶液，移取25mL试样，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合铁()酸钾分解为铁离子和草酸根离子。用高锰酸钾标准溶液滴定试样至终点，记下读数。往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加锌粉，然后用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下读数 。平行测定三次， 通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积(V1和V2)及浓度计算得到铁离子和草酸根离子的含量。实验室制备三草酸根合铁()酸钾时，应选用装置_（三颈烧瓶、烧杯、圆底烧瓶或蒸发皿）；为促使三草酸根合铁()酸钾晶体析出完全，还可以往溶液中加入少量_；用冰蒸馏水和乙醇分别洗涤重