专题整合,一、海水资源,二、氧化还原反应,三、离子反应,专题一,专题二,专题三,氧化性相对强弱的判断 1.依据反应方程式来判断 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 如是置换反应,活动性较强单质置换出活动性较弱单质,如铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。 2.依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易程度来判断。例如:,氧化性:浓硝酸浓硫酸。,专题一,专题二,专题三,3.依据产物价态的高低来判断 4.根据金属活动性顺序判断,专题一,专题二,专题三,【应用举例】 导学号18100058为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(部分夹持仪器已略去,气密性已检验)。,专题一,专题二,专题三,实验过程: .打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体,该单质的原子结构示意图为 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 。,专题一,专题二,专题三,解析:本题通过实验探究,验证了卤素单质氧化性的相对强弱,综合考查了原子结构示意图、离子方程式的书写及卤素单质氧化性强弱规律。在A装置中产生Cl2,因非金属性是ClBrI,所以Cl2能置换出I2,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,能置换出单质Br2(在B、C中出现黄色);Br2能置换出I2(在D的CCl4中出现紫红色)。,答案:(1) (2)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色,专题一,专题二,专题三,【学以致用】 现有下列三个氧化还原反应存在: 若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。下列试剂中,可加入的试剂是( ) A.Cl2 B.KMnO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓盐酸,专题一,专题二,专题三,解析:可由三个反应方程式得出如下结论:氧化性 Cl2Fe3+I2;还原性Mn2+Cl-Fe2+I-。所以 可氧化Cl-、Fe2+、I-,Cl2能氧化Fe2+、I-,Fe3+只能氧化I-,因而符合题意的氧化剂只能为FeCl3。 答案:C,氧化还原反应的配平与计算 1.配平的原则是:化合价升降总数相等。 下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤: (1)标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价。 (2)列升降。 (3)求相等:求元素化合价升降数的最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。 S:0+6 升61 N:+5+4 降16,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,(4)观察化学计量数:观察两边其他物质的化学计量数,并进行检查。 2.缺项确定。 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH-),最后观察配平。,专题一,专题二,专题三,3.氧化还原反应的计算。 对于氧化还原反应的计算,关键是根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等,即得失电子守恒,列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为: (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中离子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价) = n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,【应用举例】 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3 HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为( ) A.11 B.54 C.53 D.35,答案:C,专题一,专题二,专题三,【学以致用】 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中的还原产物是 。 (3)写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目: 。 (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子,则生成水的质量是 。 解析:本题为一开放性试题,可根据常见的氧化剂和还原剂来判断HNO3为氧化剂,H2S为还原剂,则NO为还原产物,S为氧化产物。S元素由-2价升高到0价,N元素由+5价降到+2价,应用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式。当生成4 mol H2O时转移6 mol电子,当转移0.3 mol电子时生成0.2 mol H2O,则水的质量为3.6 g。,专题一,专题二,专题三,答案:(1)H2S (2)NO (4)3.6 g,专题一,专题二,专题三,离子反应和离子方程式,专题一,专题二,专题三,【应用举例】 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl) 试剂: ,离子方程式: 。 (2)CO2(HCl) 试剂: ,离子方程式: 。 (3)O2(CO2) 试剂: ,离子方程式: 。 试剂: ,离子方程式: 。 解析:依据被提纯物与杂质的组成和性质等特点选择试剂,然后写出反应的离子方程式。,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,【学以致用】 下列反应的离子方程式正确的是( ) 解析:A项反应虽然很陌生,但从电荷守恒的角度很容易判断离子方程式中电荷不守恒;Ca(HCO3)2是可溶于水的盐,应写成离子形式,B项错误;C项,参加反应的 与H+、Ba2+与OH-的数目比应是12;MgCO3微溶于水,不能写成离子形式,故D项正确。 答案:D,