2014-2015学年福建省莆田十五中高二（上）期末化学试卷 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确选项）1下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是( )A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边2下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3下列说法中正确的是( )A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态4用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定5某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mLD等于11.00 mL6在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av（A）0.5 mol/（Ls）Bv（B）0.3mol/（Ls）Cv（C）0.8 mol/（Ls）Dv（D）1mol/（Ls）7在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是( )Am+n必定小于pBm+n必定大于pCm必定小于pDm必定大于p8对于可逆反应A（g）+2B（g）4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是( )ABCD9用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD10下列物质中不属于电解质的是( )A固体氯化钾B液态氯化氢C气态硝酸D作电极的碳棒11pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是( )A4.3B5C6.3D3.312室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH可能为( )A1.0107molL1B1.0106molL1C1.01012molL1D1.01014molL113已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是( )ABCD14对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体15下列各离子方程式中，不属于水解反应的是( )AHCO3+H2OH3O+CO32BNH4+H2ONH3H2O+H+CPO43+H2OHPO42+OHDNH3+H2ONH4+OH16把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )Ac（NH4+）=c（Na+）=c（OH）c（NH3H2O）Bc（NH4+）=c（Na+）c（NH3H2O）c（OH）Cc（NH4+）c（Na+）c（OH）c（NH3H2O）Dc（NH4+）c（Na+）c（NH3H2O）c（OH）二、填空题17现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaS04固体 纯蔗糖 酒精熔化的KNO3 请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是_（2）以上物质中属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_18判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式（1）KF_（2）NH4NO3_（3）Na2SO4_（4）FeCl3_（5）NaHCO3_（6）Na2S_19某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_（2）在实验2，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”、“=”或“”），且c3_1.0mol/L（填“”、“=”或“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）理由是_20用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；D未用标准液润洗碱式滴定管21在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量浓H2SO4D少量NaOH固体 E少量Al2（SO4）3固体（1）能使OH减小、NH4+增大的是_（2）能使OH增大、NH4+减小的是_（3）能使OH和NH4+都增大的是_（4）能使OH和NH4+都减小的是_三、计算22（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？（2）pH=4的盐酸用水稀释10倍、100倍、10000倍，pH值各为多少？2014-2015学年福建省莆田十五中高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确选项）1下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是( )A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平0刻度在左端解答：解：A、量筒没有0刻度，故A错误；B、滴定管0刻度在上端，故B正确；C、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故C错误；D、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故D错误故选B点评：本题考查计量仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累2下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应自发进行的判断依据为G=HTSB、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；C根据G=HTS判断；D同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大解答：解：在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应从热力学上判断就是：G=HST0A反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B、C（石墨）=C（金刚石）；通常状况下H0，S0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000可以变成石墨故B错误；CG=HTS0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；D同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；故选C点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握相关概念的理解3下列说法中正确的是( )A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态解答：解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故B错误；C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故C错误；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确故选D点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大4用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定