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【成才之路】2014届高考化学二轮复习 第2讲 化学常用计量课时达标自测(含解析)1(2012江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析:选BA项,氯气与水的反应是一个可逆反应,0.1 mol氯气与水反应,转移的电子数小于0.1NA,A错;B项,正确;C项,标准状况下乙醇不是气体,C错;D项不是标准状况,常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA,D错。2(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB1 mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下,22.4 L乙烷所含分子数为NAD在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 解析:选ACB项,1 mol氧气和钠反应生成过氧化钠时,转移电子数是2NA,错误。D项,氯化钠中只存在离子不含分子,错误。3(2013广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温常压下,8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子解析:选A本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识,意在考查考生分析、解决问题的能力。8 g O2的物质的量是0.25 mol,每个O2分子所含电子数是16,则8 g O2含有4nA个电子,A项正确;NH3H2O是弱电解质,在水溶液中不能完全电离,故溶液中NH小于0.1nA个,B项错误;标准状况下,盐酸是液体,不能利用气体摩尔体积进行计算,且HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,盐酸中无HCl分子,C项错误;1 mol Na被完全氧化时,不论生成Na2O还是Na2O2,都失去nA个电子,D项错误。4(双选)(2013惠州二模)一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积为22.4 L解析:选AD由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol。若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm30 Lmol1。5下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L,其方法是:将58.5 g NaCl溶于1 L水中C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中,Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1解析:选CA项未指明溶液的体积,错误。B项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol,但是用的是1 L水,而不是最后形成1 L NaCl溶液,错误。C项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同,正确。D项中,CaCl2是强电解质,电离出Ca2和Cl,在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中,Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1,错误。6如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC生成物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析:选C气体反应物的总物质的量是0.005 mol0.005 mol0.01 mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,A项错误;生成的NH4Cl为离子化合物,不存在分子,B项错误;在1 mol NH4Cl中含有4 mol NH键,故生成物中的NH键个数为0.02NA,C项正确;由于NH水解,故D项错误。 7(2012上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若在标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为() A. B.C. D.解析:选DNH3被催化氧化转化为NO,转移电子数为5,由题意可得5V L/22.4 Lmol1NAn,解之得NA22.4n/5V,故答案为D。8将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中,所得溶液的密度为b g/cm3,物质的量浓度为c mol/L,则溶入水中的该气体体积是()A. L B. LC. L D. L解析:选C设溶入水中气体的体积为V L,则V/22.4(MV/22.4a)b103c,整理得: VL。9(双选)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标准状况)/L2.243.363.36A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%C9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 molD15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应解析:选AC当m27.6 g时,盐酸量不足,生成气体体积由盐酸决定,根据HHCO=CO2H2O知,n(HCl)3.36 L22.4 Lmol10.15 mol,c(HCl)0.15 mol0.05 L 3.0 molL1,A项正确;当m9.2 g时,盐酸过量,设9.2 g混合物中,NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n(NaHCO3)、n(KHCO3),则有:n(NaHCO3)n(KHCO3)0.1 mol,84 gmol1 n(NaHCO3)100 gmol1n(KHCO3)9.2 g,联立两式解得,n(NaHCO3)n(KHCO3)0.05 mol,C项正确;NaHCO3的质量分数小于KHCO3的质量分数,B项不正确;在盐酸足量时,生成3.36 L气体所需混合物的质量为9.2 g1.513.8 g,D项不正确。 10标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa L混合气体的物质的量为0.04 molDa的取值范围为0.672a0.896解析:选C沉淀是硫酸钡,其物质的量是0.05 mol,硫酸根离子的物质的量是0.05 mol;硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol,二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02 mol,不能计算气体的物质的量,C错误。11将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解只得两种气态物质的混合物,在0 、1105 Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答:(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_,B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_,生成D的质量为_,D的摩尔质量为_,R2O的相对分子质量为_,R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式_。解析:由AB=CD知,C为CaCO3,D是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2,B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为12。答案:(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO312(2013广州模拟)实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL 和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填编号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填编号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度_0.80 molL1。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好选用_mL的量筒。解析:(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液,也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体,但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1 NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,
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