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【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力和物质的多样性考点突破(含14年新题)苏教版考点1 电子式和结构式的书写在元素符号周围用“”(或“”)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。1原子及离子电子式的书写方法(1)原子:常把其最外层电子用小黑点或小叉来表示 (2)离子。简单阳离子:用离子符号表示,例如,钠离子Na;镁离子Mg2;钡离子Ba2。复杂阳离子:不仅要画出各原子最外层电子,而且还应用括号“”括起来,并在右上角标出所带电荷。例如,铵根离子。阴离子:不但要画出最外层电子,而且还应用括号“”括起来,并在右上角标出所带电荷。例如,氯离子C;氢氧根离子H。(3)原子团。把构成原子团的各个原子的最外层电子均表示出来(4)离子化合物。由阴、阳离子的电子式组成,但对相同的离子不得合并例如:CaF2 Ca2;Na2O2Na2Na。2结构式用一条短线“”表示一对共用电子对的式子。常见物质的结构式如下表。3.离子键、共价键形成过程的表示方法通式:原子的电子式离子化合物的电子式(或共价化合物的电子式)题组训练1(2014苏南四市二模)下列表述正确的是()解析A项中F原子的未成对电子没有表示出来,错误;B项中Na2S是离子化合物,电子式书写错误;C项中碳碳双键没有表示出来,错误。答案D2(2014陕西质检)下列有关化学用语使用正确的是()C核内有8个中子的碳原子:CD钾原子的结构示意图:解析A项,NH3的电子式为,错误;C项,左上角应为质量数,不是中子数,错误;D项,钾原子的结构示意图为,错误。答案B3(2014山西诊断)石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥,可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂,其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是()AC的电子式为:CC:2BN2的结构式为NNC1 mol CN所含的电子总数为22 molDCa2的结构示意图为解析1个C中含有10个电子,碳原子之间形成3对共用电子对,A项正确;N2分子中含有叁键,B项正确;1个CN中含有的电子总数为672222,C项正确;D项中Ca2的质子数是20,错误。答案D4下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_;将不满足最外层8电子结构的原子在分子式下画线予以标示。A光气(COCl2)B六氟化硫(SF6)C二氟化氙(XeF2) D三氟化硼(BF3)EBeCl2 FPCl3GPCl5 HN2解析光气(COCl2)的电子式是,PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8,N2的电子式为NN,这3种分子符合题意;SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个;BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8个。答案AFHSF6、XeF2、PCl5、BF3、BeCl2归纳总结1.电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子,如:N2:NN,应写为:NN:。(2)化合物类型不清楚,漏写或多写及错写电荷数,如:NaCl:Na: : ;HF:H:,应写为NaCl:Na:;HF:H: :。(3)书写不规范,错写共用电子对,如:N2的电子式为:NN:,不能写成:N: : :N:,更不能写成(4)不考虑原子间的结合顺序,如HClO的结构式为HOCl而非HClO。2判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的方法(1)经验规律法。凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法。判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,凡最外层电子数共价键数8的则满足8电子稳定结构。考点2 化学键与物质类别的关系1.化学键及其存在关系2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般来说,活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物,溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物,熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,不能导电的化合物是共价化合物。题组训练5.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键,不符合题意;B项中的MgO中只含离子键,不符合题意;只有C项中各物质中既有离子键,又有共价键。答案C6下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,而溶于水时电离出Na、H和SO,破坏的是离子键和共价键。答案D7下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2MgCO22MgOCD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D选项。答案D考点3 晶体中的几个不一定1.离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外,还含有极性键和配位键;Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。2离子晶体不一定含金属阳离子,如NH4Cl中含的阳离子是NH(凡是铵盐,肯定同时含极性键、配位键和离子键)。3离子晶体的熔点不一定低于原子晶体,如MgO的熔点高于SiO2。4含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中就含有金属阳离子。5离子晶体中不一定不含分子,如CuSO45H2O就含水分子(CuSO45H2O是纯净物,是化学式而不是分子式,因为该晶体中不存在CuSO4分子)。6金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物,如AlCl3就是共价化合物。7具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属,如石墨具有金属光泽且能导电,却是非金属。题组训练8.下列叙述中正确的是()A分子晶体中一定存在共价键B离子晶体中一定含金属元素C原子晶体中一定不存在离子D晶体中有阳离子必定含有阴离子答案C9判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)离子晶体除含离子键外,一定不含其他化学键()(2)离子晶体中一定含有金属阳离子()(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体()(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体()(5)离子晶体中一定不含分子()(6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物()(7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属()(8)金属晶体的熔点差别很大,有的很高(如钨),有的很低(如汞)()解析(1)铵盐、NaOH、Na2O2中存在共价键。(2)铵盐中不含金属阳离子。(3)MgO的熔点很高,高于SiO2。(4)金属晶体中含有金属阳离子。(5)CuSO45H2O中含有水分子。(6)AlCl3属于共价化合物。(7)石墨具有金属光泽且能导电,但是非金属单质。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例】(2012新课标全国)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【错因分析】能根据元素的结构特点、主要性质和特殊现象推断元素是求解元素推断题的基本素养,如从14C常用于鉴定一些文物的年代推断出X为碳等。如果不能准确推断出所有的元素,会错选B项;如果不理解元素的原子半径呈现的周期性规律,会错选A项;如果不具有发散性思维,片面认为W和Y组成的化合物中,只有甲烷,不知道还有很多液态烃或固态烃,会错选B项。【解析】首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A,C的原子半径大于O或N的原子半径,A项错误;选项B,四种元素原子的核外最外层电子数之和为145818或146819,B项错误;选项C,H与O可形成化合物H2O2,其中含有HO极性键和OO非极性键,H与N可形成化合物N2H4,其中含有NH极性键和NN非极性键,C项正确;选项D,C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃,其沸点都高于H2O或NH3的沸点,D项错误。【答案】C纠错训练X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法一定正确的是()元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A.Z处于元素周期表中第2周期A族BX与Y形成的化合物可表示为X3Y4CY的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键DX与W形成的化合物的电子式可表示为解析根据表中信息可推知X是碳元素,Y是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。硫元素处于第3周期,A项错误。C项中反应生成的是氯化铵,既含有离子键又含有共价键,C项错误。D项中W原子外围的孤对电子未标出。答案B
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