1.弱电解质电离方程式的书写及弱电解质电离平衡的移动。,2.水的电离及影响水的电离平衡的因素;水的离子积常数。,3.pH的概念及pH与溶液酸、碱性的关系;有关pH的计算;弱酸、弱 碱在稀释时pH的变化。,4.盐类水解的实质;盐类水解后溶液酸碱性的判断及影响盐类水解 的因素;盐类水解离子方程式的书写;盐类水解知识的应用等。,技能归纳,1.物质的溶解性:易溶(溶解度大于10 g)、可溶(溶解度110 g)、微 溶(溶解度0.011 g)、难溶(溶解度小于0.01 g,也称不溶)。沉淀的溶 解平衡,特指难溶性物质的溶解平衡。,探究点六:难溶电解质的溶解平衡,2.难溶电解质的溶度积常数:指难溶性物质,也可用于微溶性物质,一 般不用于易溶性物质。,3.难溶电解质AmBn存在溶解平衡:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq), Ksp =c(An+)mc(Bm-)n。,4.难溶电解质的溶解平衡受温度和溶液中相同离子的影响。如在N aCl溶液中,AgCl的溶解度减小,同样,在硝酸银溶液中,AgCl的溶解度 也减小,溶液中存在的Cl-或Ag+都能影响AgCl的溶解平衡。,5.沉淀反应与溶解平衡的关系:沉淀反应是当有关离子的浓度幂的 乘积离子积Qc超过了该物质的溶度积常数后发生的反应。如, 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液,当加入溶液中的Ca2+的浓度与原溶 液中C 的乘积大于Ksp(CaCO3)时,就产生了CaCO3白色沉淀。,典例6 (2010年海南,5)已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-1 6,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺 序正确的是 ( ),A.AgClAgIAg2CrO4,B.AgClAg2CrO4AgI,C.Ag2CrO4AgClAgI,D.Ag2CrO4AgIAgCl,【解析】该条件下,AgCl饱和溶液中c(Ag+)= molL-11.34 10-5 molL-1;AgI饱和溶液中c(Ag+)= molL-11.2210-8 mol L-1;Ag2CrO4饱和溶液中,Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+Cr (aq),设Ag+ 的物质的量浓度为a,则a2 a=2.010-12,解得a1.5910-4 molL-1,故C 项正确。,答案C,演练6 已知25 时,AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.810-10、5.0 10-13、8.310-17,用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入Ag NO3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标pX=-lgc(X-),就可绘得滴定 曲线。现以0.1 molL-1的AgNO3溶液分别滴定20.00 mL 0.1 molL-1 Cl -、Br-、I-溶液,绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是 ( ),A.a、b、c分别表示Cl-、Br-、I-,B.a、b、c分别表示I-、Br-、Cl-,C.a、b、c分别表示Br-、I-、Cl-,D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl-),可用KI作指示剂,答案C,1.水中加酸(或碱)对水的电离平衡的影响 误点:向水中加酸(或碱),酸(或碱)电离产生的H+(或OH-)分别与水电 离产生的OH-(或H+)反应,从而使水电离产生的OH-(或H+)减少,即水 中加酸(或碱)对水的电离起促进作用。 辨析:向水中加酸(或碱),酸(或碱)电离产生的H+(或OH-)占主导作用, 而水电离产生的OH-(或H+)与前者相比可忽略不计,因此向水中加入 酸(或碱),即向水中加入大量的H+(或OH-),使水的电离平衡向左移动, 从而对水的电离平衡起抑制作用。,2.外界条件对水解程度的影响 误点:中性溶液中的Fe3+、Cl-、K+能大量共存。 辨析:因Fe3+易水解使溶液呈较强的酸性,当升高pH至中性时,有利于 Fe3+水解且最终完全转化为Fe(OH)3沉淀(Fe3+在pH=2.7时开始水解,p H=3.7时可完全水解),所以Fe3+在中性溶液中不能大量存在。,1.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是甲 酸。该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水、香皂等,其p H分别为a、b、c、d(如图所示,d为香皂水的pH),为了减轻蜇伤处的 疼痛,可涂抹 ( ),A.苹果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.香皂水,答案D,2.下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是 ( ),A. B.,C.26R3+ D.,【解析】A项为H3O+,会抑制水的电离;B项中m=2,为Na+,对水的电 离平衡无影响;C项为Fe3+,会促进水的电离;D项为CH3COO-,会促进 水的电离。,答案B,3.下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是 ( ),A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后一定有:c(A-) =c(M+),B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(C H3COONa)c(Na2CO3),C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),D.0.1 molL-1pH=4的NaHA溶液: c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-),答案C,4.分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10 mL,加入等量(过量)的 镁粉,充分反应后,收集到H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,下列 说法中正确的是 ( ),A.若它们都是弱酸,则V1和V2在标准状况下一定相等,B.若V1大于V2,则相同条件下,NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性,C.将HA和HB溶液稀释相同的倍数,若pH(HA)pH(HB),则酸性:HA HB,D.反应开始时HA和HB溶液的物质的量浓度不相等,二者生成H2的 速率不同,答案C,5.用1 molL-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,将50 mL NaOH 溶液置于绝热容器中,滴加HCl溶液的同时测量并记录溶液的温度。实验结果如图所示, 下列叙述中不正确的是 ( ),A.做该实验时环境温度为20 ,B.NaOH溶液的物质的量浓度为2 molL-1,C.当加入30 mL HCl溶液时,混合溶液的pH7,D.该实验表明:化学能可以转化为热能,答案B,6.室温下,将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶 液中c(H+) 变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速 降低,下列叙述中正确的是 ( ),A.将饱和氯水加水稀释,溶液中c(H+)变化如曲线b,B.将饱和氯水升高温度,溶液中c(H+)变化如曲线c,C.向饱和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中存在下列关系:c(N a+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),D.向饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(N,a+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO),答案B,7.FeS饱和溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),常温下有 关物质的溶度积常数Ksp如右下表,欲使溶液中c(Fe2+)增大至0.1 mol L-1,可加入下列试剂中的 ( ),HNO3 KMnO4,A. B.,C. D.,答案C,不正确的是 ( ),A.该NaB溶液中:c(H+)+c(HB)=1.010-6 molL-1,B.该NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.910-7 molL-1,C.混合溶液中:c(HB)+c(B-)=0.05 molL-1,D.混合溶液中:c(OH-)+c(B-)-c(H+)=0.04 molL-1,【解析】A项,根据NaB溶液中质子守恒有c(H+)+c(HB)=c(OH-)=1.0 10-6 molL-1;B项,根据NaB溶液中电荷守恒有c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c (H+)=1.010-6 molL-1-1.010-8 molL-1=9.910-7 molL-1;C项,根据混合 溶液中物料守恒有c(HB)+c(B-)= =0.05 molL-1;D项,根据混 合溶液中电荷守恒有c(OH-)+c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(Cl-)= -,8.25 时,0.1 molL-1的NaB溶液的pH=8,将该NaB溶液与0.06 mol L-1的盐酸等体积混合(混合时溶液体积变化忽略不计),下列说法中,=0.02 molL-1,故D项不正确。,答案D,9.已知Mg(OH)2和MgF2都是弱电解质,若在常温下测得KspMg(OH)2 Ksp(MgF2),则下列说法中正确的是 ( ),A.常温下,当饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中c(Mg2+)相等时, 有c(OH-)c(F-),B.常温下,分别在饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中加入少量M gCl2固体,两溶液均没有溶质析出,C.因为KspMg(OH)2Ksp(MgF2),所以Mg(OH)2不可能转化为MgF2,D.常温下,若Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)c2(OH-)KspMg(OH)2,则体系 中有沉淀析出,而析出溶质,B项错误;Mg(OH)2溶液中,若增大F-的浓度,使c(Mg2+)c2 (F-)Ksp(MgF2),就能转化为MgF2,C项错误;若c(Mg2+)c2(OH-)KspM g(OH)2,则它是不饱和溶液,体系无沉淀析出,D项错误。,答案A,【解析】当c(Mg2+)相等时,由KspMg(OH)2Ksp(MgF2)推出c(OH-)c (F-),A项正确;在饱和溶液中增大c(Mg2+),能使溶解平衡向左移动,从,10.有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH 4Cl溶液、Na2SO4溶液和盐酸中的一种。已知A、B溶液中水的电离 程度相同,A、C溶液的pH相同,则: (1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 。(填化学式) (2)室温下,若B溶液中c(OH-)与C溶液中c(H+)相同,则B溶液的pH(用p HB表示)与C溶液的pH(用pHC表示)组成的等式关系为 ;现将B溶液稀释10倍后的pH用pHB表示,则pHB+pHC 13(填“”、“”或“=”)。 (3)实际配制B溶液时,是将B固体溶于一稀溶液E中,E是 (填化学式),这样处理的目的是,【解析】CH3COONa和NH4Cl都是易水解的盐,促进了水的电离,盐 酸抑制了水的电离,Na2SO4是强酸强碱盐,不影响水的电离,所以A 、B是CH3COONa和NH4Cl中的一 种,由于A、C的pH相同,所以A是NH4Cl,B是CH3COONa,C是盐酸, D是Na2SO4。,答案(1)NH4Cl;CH3COONa;HCl;Na2SO4 (2)pHB+pHC=14; (3)NaOH;抑制CH3COONa的水解,11.A、B、C、D、E分别是物质的量浓度相等的醋酸、盐酸、硫酸 、氢氧化钾、氨水中的一种。 取25.00 mL A用标准氢氧化钠溶液滴定,滴定过程中溶液pH的变 化曲线如所示。 另取25.00 mL A和10 mL B溶液混合后,用同一标准NaOH溶液进 行滴定,滴定过程中溶液pH的变化曲线如所示。 C中水电离产生的H+浓度大于D中水电离产生的H+浓度,将C、D 两溶液等体积混合反应后,测得混合溶液的pH7(已知:常温下醋酸 铵溶液呈中性)。,请回答下列问题: (1)用NaOH标准溶液进行滴定时,用酚酞作指示剂,判断滴定达到终 点的依据是 。 (2)五种溶