请写出下列反应的化学方程式：,1、镁条在空气中燃烧 2、氢气在空气中燃烧 3、电解水 4、氯酸钾制氧气 5、高锰酸钾制氧气 6、过氧化氢制氧气 7、铁与稀硫酸制氢气 8、锌与稀盐酸制氢气 9、磷在空气中燃烧 10、氢气还原氧化铜,第五单元 化学方程式,课题3 利用化学方程式的简单计算,复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：,2Mg + O2 = 2 Mg O,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48g ： （ ）g ： （ ） g,点燃,若：（ ）g ： （ ）g ： 4 0 g,32,80,24,16,若：（ ）g ： 8g ： （ ） g,12,20,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数 . .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式.写,(3)找对应关系.找,48,- = -,3克,80,X,(4) 列比例式.列,X = -,803克,48,= 5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。,（5）求解 算,(6) 简明地写出答案.答,根据化学方程式计算的注意事项: （1）化学方程式的书写必须正确。（2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（3） 解题格式的书写要规范化。（4）单位的书写要符合要求。,练习时间到！,嗷嗷,哈哈,呵呵,练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,- = -,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,想一想,未配平 未注明单位,计算结果错误且无单位,34克过氧化氢完全分解生成氧气的质量是多少？,2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,68 32,34 克 x,68 32,34克 x,=,x=16克,H2O2 O2,34 32,34克 x,34 32,34克 x,=,x=32克,解：设生成氧气的质量为x,方法一：,方法二：,哪种方法是正确的？,答：略,练习二：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？,解:设:可得到氧气的质量为X,=,245,96,12.25克,X,245,-,96,=,12.25克,-,X,X =,9612.25克,-,245,= 4.8 克,答:5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.,149 Y,245 12.25克,- = -,149 Y,Y = - 245,14912.25克,= 7.45克,可生成氯化钾7.45克.,氯化钾的质量为Y克,解：设：需要氯酸钾的质量为X。,MnO2,245,96,2.4克,X,245,96,2.4克,X,=,-,-,X = -,2.4克245,96,= 6.125克,答:需要氯酸钾6.125克.,讨论,制取2.4克氧气,需要氯酸钾多少克?,课堂小节： 根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 设,(2)写出化学方程式 .写,(3) 找对应关系 .找,(4) 列比例式,求解 .列,(6) 简明地写出答案 .答,(5) 求解 .算,例2：实验室需要氢气22.4L，用锌粒和稀硫酸来制取，求需要锌粒的质量是多少？（氢气的密度是0.09g/l),练习：见练习卷,例3、实验室用5g锌粒与10克稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,练习：见练习卷,例4：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物 19.6克放入大试管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷却 ，称量，得14.8克固体物质，问： (1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质？ 各为多少克？,（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克,练习：1、加热KClO3和MnO2的混合物15.5g,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8g,求原混合物中二氧化锰的质量。,2、5克干燥的高锰酸钾加热后质量变 为4.68克,则残余固体中有哪些物质？ 它们的质量分别是多少？,检测：14.7g的KClO3和3gMnO2的混合物， 制取氧气加热一段时间后，冷却，称 量剩余物为15.3g求参加反应的KClO3 的质量。,二、抽象字母表示化学反应的计算 例：某化学反应可表示为2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成5克C，需要A、B各多少克？若A的相对分子质量为40，求C的相对分子质量？,练习： 1、在反应2A+B=C+2D中,A、B、C的质量 比为5：2：3，现用15克A与足量的B反应， 可生成D多少克？若已知C的相对分子质量 为M，则D的相对分子质量为？,2、在反应2A+3B=2C+4D中, B、C、D的相 对分子质量之比为16:22:9,测得16克A与 适量的B恰好完全反应,生成C和D的混合 物多少克?若A的相对分子质量为M,则B的 相对分子质量?,检测：在反应3A+4B=C+4D中,物质A、B、C 的质量比为21:9:29,现在用4.2克物质A 与足量的物质B反应,可生成_克物 质D;若已知B的相对分子质量为M,则C的 相对分子质量是_.,三、有关不纯反应物或生成物的计算,例3：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克， 与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气 多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）,1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？,检测,守恒法,1取氯酸钾 8g ，二氧化锰 2g，混合 均匀后装人试管中制取氧气，加热片刻 后，停止加热冷却，测得残余固体中二 氧化锰的质量分数为 25 % 。 求： ( l )生成氧气多少克？ ( 2 )原氯酸钾分解掉百分之几？,2取31.6gKMnO4加热一段时间后，测 得剩余固体中钾的质量分数为25，求 剩余固体中MnO2的质量分数。 3将3.6gCaCO3 高温煅烧一段时间后 冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量 分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的 质量分数？,化学方程式的计算差量法,1、氯酸钾和二氧化锰的混合物31克,加 热完全反应,冷却后得到残余固体21.4克, 求残余固体中各物质的质量,2、500g石灰石加高温，使之完全反应 后，测得剩余固体质量为302g ，求参加 反应的CaCO3的质量。,3、将氢气通入10克氧化铜粉末中,加热 一段时间后剩余固体8.4克,求参加反应 的氧化铜的质量分数?,4、氧化铜和铜的混合物2克,通入干燥的 氢气,并加热至质量不再改变时,称得残余 固体的质量1.92克,求混合物中氧化铜多 少克?,5、用氢气还原质量为m的氧化铜，反应 一段时间后，得剩余固体的质量为n ，实 验过程中用掉的氢气的质量为w（m、n 、w的质量单位为g）求参加反应的氧化 铜的质量分数？,6、一氧化碳和二氧化碳的混合物18g， 通过足量的灼热氧化铜，充分反应后， 得到的二氧化碳的总质量为22g，求混 合气体中碳元素的质量分数？,7、现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物a克， 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸 发水分后得到固体（不含结晶水）b克， 则反应过程中生成氢气多少克？,终态求解法 加热一定量的KClO3和0.1克MnO2的混 合物制取O2，当收集到需要的O2后，停止 加热，冷却后称量剩余固体物质质量为 4.04g,然后继续加热至完全反应,又收集 到0.96gO2,计算原混合物中氯酸钾的质量 分数。,无数据的计算 有碳粉和碳酸钙的混合物，在空气中加强热，碳酸钙完全分解，碳粉充分被氧化，测得碳粉与碳酸钙混合物的质量与反应后所得二氧化碳的质量相等，求原混合物中碳粉的质量分数。,