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溶液 【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.一杯白糖水()A.它的各部分一样甜 B.上部比下部甜C.下部比上部甜 D.中间部分比较甜2.溶液是( )A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.混合物3.下列物质属于纯净物的是()A.涮油锅的水 B.冰和水的共存物 C.牛奶 D.悬浊液4.洗涤剂能够除去油污,其原因是( )A.在洗涤剂的作用下,使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液,从而除去油污C.洗涤剂使油污蒸发变成气体,从而除去油污D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴,随水流走5.溶液的特征是( )A.无色透明 B.均一、稳定的物质C.澄清的液体 D.均一、稳定的混合物6.下列物质属于溶液的是( )A.液氧 B.蒸馏水 C.石灰浆 D.碘酒7.下列物质中,属于纯净物的是( ) A矿泉水B苏打水 C白醋 D蒸馏水8.下列关于溶液的叙述,正确的是( )A无色透明的液体一定是溶液 B溶液中各部分的性质均相同C植物油分散到水中可以形成溶液 D溶液中只能有一种溶质9.下列关于溶液的叙述正确的是( )A溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体B凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液Cmg食盐放入ng水中,充分振荡,形成的食盐水的质量一定等于(m+n)gD凡均一、稳定的混合物就是溶液,而洁净、澄清的液体不一定是溶液10.下列清洗方法中,利用乳化作用的是 ( )A用自来水洗手 B用汽油清洗油污C用洗涤剂清洗油腻的餐具 D用盐酸清除铁锈11.下列物质溶于水温度会降低的是()A生石灰 B烧碱 C食盐 D硝酸铵12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是( )A30时,50 g水可以溶解25 g甲物质B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C20时,甲、乙两种物质的溶解度相同D30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大13.对“10的食盐溶液”含义的解释错误的是( )A100g水中溶解了l0g食盐B100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C将l0g食盐溶解于90g水中所得到的溶液D将食盐和水按l:9的质量比配成的溶液14.20时,向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是( )A该溶液中溶质的质量等于36 g B20时氯化钠在水中的溶解度为36 gC该溶液中溶质的质量分数等于36%D加水后该溶液变为不饱和溶液二、填空题15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是_;(2)在20时,向100 g水中加入50 gNH4Cl,形成的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到60时,该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。16如果把家庭中的食盐纯碱面粉芝麻油蔗糖白酒,分别加入适量水中充分搅拌,能够得到溶液的是 _。17将下列各操作名称的序号填在后面的横线上(每个序号只填写一次):搅拌 蒸发 过滤 加热(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体_;(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液_;(3)除去食盐中的泥沙,先溶解,再_;(4)将蔗糖加入水中,为了加速溶解则需_。18.右图所示为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时,碳酸钠的溶解度为_。(2)当温度_时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。 请你解释原因:“夏天晒盐” 。“冬天捞碱” 。19.张伟同学做“配制50 g 10的氯化钠溶液”的实验。他在称量药品前,所用托盘天平的指针偏向分度盘的左边,他并未调节平衡就称量了5g氯化钠。然后又准确地量取了45 mL水。他配制的溶液中溶质的质量分数 _10。(填“等于”“小于”或“大于”)20溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20)。溶液中溶质质量分数/()412162428硫酸溶液的密度/(g/mL)1.021.081.111.171.20氨水的密度/(g/mL)0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题:(1)20时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”);氨水的密度逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)取12的硫酸溶液100g配制成6的溶液,向100g12的硫酸溶液中加水的质量应_100g。(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)向100g24的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是_mL。(保留到0.1)【答案与解析】1.【答案】A 【解析】白糖水具有均一性和稳定性,它各部分的浓度、性质相同,应一样甜。2.【答案】D 【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的,属于混合物。3.【答案】B【解析】涮油锅的水是油和水形成的混合物;牛奶是乳浊液;悬浊液至少含有两种物质,属于混合物。4.【答案】D 【解析】洗涤剂能够除去油污,主要是利用了它的乳化作用。5.【答案】D 【解析】水是无色透明的,不是溶液;溶液也有带颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。6.【答案】D 【解析】A中液氧是一种纯净物;B中蒸馏水是一种纯净物;C中石灰浆是一种悬浊液;D中碘酒属于溶液,碘为溶质,酒精为溶剂。7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】D【解析】A选项应从两个方面去考虑:其一,溶液虽然具有均一性、稳定性,但不一定是无色的。例如碘酒溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液都是有色的。其二,溶液是混合物,而液体不一定是混合物。B选项应考虑到的是泥浆、牛奶等都是一种物质分散到另一种物质里形成的液体,由于它们不均一、不稳定,因此它们不是溶液而是浊液。C选项应明白溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但这里的溶质是指已溶解的溶质质量,没有溶解的部分不能计入溶质质量。若m g食盐全部溶解于n g水中,则所得溶液的质量为(mn) g;若m g食盐只有一部分溶解于n g水中,则所得溶液质量小于(mn) g。D选项从溶液的特征看溶液必须均一、稳定,从类别看必须是混合物,这两点必须同时具备。10.【答案】C 【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液,只有C用洗涤剂洗去餐具的油污,是把大的油滴乳化成很小的,然后随水流走,而不能形成溶液,是乳化现象。11.【答案】D12.【答案】C 【解析】 由溶解度曲线可知30时甲的溶解度是25g,表示30时100g水最多可溶解甲25g;甲的溶解度随温度升高而增大,降温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液;20时,甲、乙的溶解度曲线交于一点,因此两种物质的溶解度相同;30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小;故只有C正确。13.【答案】A 【解析】溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值,10指每100份质量的溶液中含10份质量的溶质。故A错误。14.【答案】C15.【答案】(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和 12【解析】分析表中数据可得出NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大;在20时NH4Cl的溶解度为37.2g,在20时,向100 g水中加入50 gNH4Cl,NH4Cl不能完全溶解,形成的是饱和溶液;60时溶解度为52.2g,50gNH4Cl可以完全溶解,因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:216【答案】【解析】面粉、植物油不溶于水,加水不能形成溶液。17【答案】18【答案】(1)10g(2)小于30(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;碳酸钠的溶解度受温度影响大,冬天温度低,碳酸钠易结晶析出。19【答案】小于 【解析】张伟同学使用天平称量药品时未先调节平衡,指针向左偏,左边重。当他称量克NaCl时左盘放氯化钠,右盘放5g砝码,由于左盘本来就偏重,但称量时按正确操作使天平平衡,这就使得所加的药品不足5g,因此配制的溶液质量分数偏小。20【答案】(1)增大 减小 (2)等于 (3)210.5
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