电化学复习,学习目标： 1、正确书写原电池和电解池电极反应式及总反应式。 2、了解电化学日常应用和防腐处理方法。,一、原电池、电解池,书写方法 （1）通过氧化还原反应知识，确定原电池的正极、负极和电解池阴、阳极。 （2）根据电子（阳离子与电子的迁移方向一致）移动情况，书写出原电池正负极和电解池的阴阳极。 （3）将电极反应相加得总反应式。,一、原电池、电解池基本原理回顾,I:负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： Cu2+ + 2e- = Cu 总反应式：Fe + Cu2+ = Fe2+Cu,II:负极: 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2,III:阴极: 2H2O+2e-=H2+2OH- 阳极：2Cl-2e-=Cl2 总反应式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-,1、单液电池,练习答案参考：,2、双液电池,负极：2I- - 2e- = I2 正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 总反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2,练习答案参考：,（二）1、可充电电池 Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2,负极：Cd-2e- + 2OH- =Cd(OH)2 正极：2NiOOH+2e- + 2H2O =2Ni(OH)2+ 2OH -,阴极：Cd(OH)2+2e- =Cd+2OH- 阳极：2Ni(OH)2-2e- + 2OH- =2NiOOH+2H2O,练习答案参考：,2、燃料电池（氢氧燃料电池）,练习答案参考：,（二）电解池应用,1、氯碱工业：,阴极：2H+ + 2e- = H2(或2H2O+2e-=H2+2OH-) 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 总反应式：2H2O+2Cl-=Cl2+H2+2OH-,2、电镀和电解精炼铜：,阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 电解精炼铜过程中产生含Ag、Pt、Au阳极泥； 电镀过程中，镀件在阴极，镀层（Cu）在阳极。,练习答案参考：,（三）金属的防腐,练习答案参考：,课后小结,电化学知识都是氧化还原反应原理应用。在电化学中，主要也是传递电子。 （1）在原电池装置中，电子从负极沿导线传到正极； （2）在电解池装置中，电子由电源负极传到阴极，阳极再传到电源正极。 归纳为： 阳离子和氧化性强的物质与电子迁移方向一致。,