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,二氧化碳制取的研究,1、药品:,石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸,2、反应原理:,CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2,H2CO3=H2O+CO2,总反应: CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2,一、实验室制取二氧化碳的药品及反应原理,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件(是否需要加热、加催化剂等),。,二、怎样设计实验室制取气体的装置,排空气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法(不易溶于水、不与水发生反应),问题与讨论,1、实验室常用哪两种方法制取氧气?写出化学方程 式,并对比反应物状态、反应条件。,2、分析制取装置有什么不同,为什么?,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,加热高锰酸钾制取氧气,分解双氧水制取氧气,由于反应物的状态和反应条件不同,所以所采用 的气体发生装置也不同,1、二氧化碳和氧气相关性质比较,三、探究实验室制取二氧化碳的装置,二氧化碳,氧气,反应物的 状态,反应条件,气体密度比空 气大或小,是否与水反应,固体的液体 反应,常温,大,能溶于水并能 与水反应,固体 固体和液体,加热 常温,略大,不能,想一想:实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同?为什么?,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择, 你也可以另选或自制仪器,还可以利用代用品。,以下是设计的部份装置可供参考,1、气体发生装置,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K,想一想:上述装置各有什么优缺点?,2、气体收集装置,二氧化碳气体能不能用 排水法收集,为什么?,点拨:,1、怎样检验生成的气体是二氧化碳?,答:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明生成的气体 是二氧化碳。,讨论,2、怎样检验二氧化碳是否收集满?,答:用燃着的木条放在集气瓶口,如果木条 熄灭,证明已满。,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,放置方法,盖上玻璃片。正放,四、实验室制取二氧化碳的实验步骤,课堂练习1,下图为实验室制取二氧化碳的装置图,有哪些 错误?为什么?请改正?,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长, 伸入了液面下,没有用向上排 空气法收集,A,B,D,C,课堂练习2,1 实验室制取氧气的发生装置应选择_,收集装置应选择_。 2 实验室制取氢气的发生装置应选择_,收集装置应选择_。 3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_,收集装置应选择_。,A或BC,D E,B C,E F,B C,D,E,F,Ca ClCaCl2 CO2,CO3,CO3,课堂小结,1)反应原理,2)装置图,3)收集方法,4)检验方法,二氧化碳 实验室制法,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,2H,2H,H2O,再见,一 、实验室制取二氧化碳的反应原理,实验1:稀盐酸与大理石(或石灰石)反应,我们通过下面三个对比实验进行探亲究,注意观察反应现象,并分析原因,然后填写下表,现象,分析,有大量气泡产生,大理石逐渐溶解,该反应在常温下进行,反应速度适中,便于控制。,大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙:,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,碳酸很不稳定,分解成水和二氧化碳:,H2CO3=H2O+CO2,总反应方程式为:,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,实验2:稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,现象,分析,刚开始有大量气泡产生,一时间后,气泡逐渐 减少 ,反应逐渐停止。,虽然该反应能生成二氧化碳: CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面, 形成一层薄膜,使大理石与酸不能接触,反应难 以进行。,结论,实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸,实验3 :稀盐酸与碳酸钠粉未反应,现象,分析,结论,反应非常剧烈,短时间产生大量气泡,碳酸钠粉未的表面积很大,与盐酸接触面积大, 反应速度很快,不易控制,实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳,该反应的化学方程式为:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,问题与问讨论,1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸?,2 通过前面的探究实验及上述讨论,你认为实验室应 该用什么药品制取二氧化碳?,答:不能。因为浓盐酸具有挥发性,使收集的二氧 化碳不纯。,答:在实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应来制 取二氧化碳。(大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙),化学反应方程式为:,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,
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