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www.ks5u.com20182019学年度上学期高二期末 化学试题命题人:王春华 复核人:刘彧本试卷分选择题和非选择题两部分,时间90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 Pb:207第卷(选择题,共54分)一、单选题(每题3分,共48分)1、 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2、大多数化学反应都存在“能垒”(活化能),下列反应可以认为不存在“能垒”的是A 甲烷的燃烧 B氢气与氯气化合 C溶液中的H+与OH的反应 D铝热反应3、下列化学用语正确的是 ANaHCO3的水解:HCO3H2OH3O+CO32 B醋酸的电离:CH3COOHCH3COOH+CH2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:+ H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molD碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq) 4、一定条件下,将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO25、下列说法中正确的是 ( )A凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现6、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO37、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中8、下列说法中,正确的是( )A不溶于水的物质溶解度为0 B绝对不溶解的物质是不存在的C物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09、下列化学方程式中,属于水解反应的是( )AH2O+H2OH3O+OH BHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3+OH10、某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分为Al(OH)3,试分析下列物质中,该同学在服药期间不宜食用的是( )A.松花蛋 B. 醋 C.面条 D.苏打饼干11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 : xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得 A 的浓度为 0. 5mol/L ,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时 A 的浓度变为 0. 3m ol/L 。下列有关判断正确的是A B 的转化率降低 B x+y0。已知该反应在2404 时,平衡常数K6.4103。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)该温度下,向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol,平衡时,N2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol.L1、4.0102 mol.L1和3.0103 mol.L1,此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”),理由是_。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是_。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。19、(除个别标注外,每空2分,共16分)()草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示,为了测定x的值进行如下实验:称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100mL水溶液为待测液。取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸后,用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定,所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试完成下列问题:(1)实验中需要用到的玻璃仪器有:滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒,其中还缺少的玻璃仪器有 。 (2)滴定时,将KMnO4 标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。(3)在滴定过程中若用去0.1000molL-1的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值),则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 molL-1 ,由此可计算x的值是 ()(1)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示): (2)把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是: (3) 实验室在配制FeSO4的溶液加少许的铁粉,其目的是: (1分),另外还会滴加少量的稀硫酸,目的是: (1分) 20、(除个别标注外,其余每空2分,共14分)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。现用如图装置进行电解实验,测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时,铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题:.A是铅蓄电池的_极(1分),铅蓄电池的正极反应式为_,放电过程中电解液的密度(忽略电解液的体积变化)_(填“减小”“增大”或“不变”)(1分)。.Ag电极的电极反应式是_,该电极的电极产物有_g。.Cu电极的电极反应式是_,CuSO4溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)。.如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线,其中曲线表示左侧U形管中的变化.曲线表示右侧U形管中的变化,则x表示_A.U形管中产生的气体的体积B.U形管中阳极质量的减少量C.U形管中阴极质量的增加量高二化学期末答案BCDCC DDBDB ABADD A1、B 催化剂降低反应的活化能6、DA除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,在加热搅拌的条件下加入氨水,虽然能形成氢氧化铁沉淀,但同时会形成氢氧化镁沉淀,故A错误;B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠,虽然能形成氢氧化铁沉淀,但同时会形成氢氧化镁沉淀,故B错误;C在加热搅拌的条件下加入碳酸钠,水解吸热,加热搅拌的条件促进水解,碳酸钠和氢离子反应,使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动,使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去,但同时引入了钠离子,故C错误;D在加热搅拌的条件下加入碳
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