第三节 化学键,考纲要求 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解离子化合物和共价化合物。,一、离子键与共价键 1离子键,考点一 离子键和共价键,2共价键,3离子键与共价键的比较,二、离子化合物与共价化合物 1离子化合物：含有 的化合物。 2共价化合物：只含有 的化合物。 3离子化合物与共价化合物的比较,离子键,共价键,1(1)金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？ (2)离子化合物中一定含金属元素吗？ 提示：(1)不一定。如AlCl3是由共价键形成的。 (2)不一定。如铵盐NH4Cl、NH4NO3是不含金属元素的离子化合物。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。( ) (2)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( ) (3)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。( ) (4)只含有共价键的物质一定是共价化合物。( ) (5)离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5),1(2015年大同模拟)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确 解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。 答案：C,化学键的有关概念,2在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( ) ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O 解析：Li、Na、Mg中Na的金属性最强，F、Cl、O中F的非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。 答案：B,3X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 DX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 解析：根据X位于A族，则X可能为H、Li、Na等，Y显2价，可能为O、S。X2Y可能为H2S，则A项错误；X2Y可能为Na2O或H2O，B项正确；X2Y可能为Na2O，则两元素可形成Na2O2，C项错误；X2Y可能为Na2O，Na和O2电子层结构相同，D项错误。 答案：B,4下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是( ) ANaOH BNa2O2 CKHSO4 DNH4Cl,答案：B,5下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是( ) A光气(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼 答案：A,8电子结构的判断,6下列各分子的所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是( ) APCl5 BNH3 CCH4 DNCl3 解析：A选项中的P原子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。 答案：D,8电子结构的判断 方法一 经验规律法： 凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。 方法二 试写结构法： 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,一、化学键与物质类别的关系,考点二 化学键与化学反应、物质类别的关系,1存在离子键的化合物 是离子化合物。 2离子化合物中 存在离子键， 存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 3共价化合物中只有共价键， 离子键。 4含有共价键的化合物 是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 5全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。,一定,一定,可能,不含,不一定,二、离子化合物与共价化合物的判断方法,三、化学键与化学反应 化学反应的本质是反应物分子内化学键的 和生成物化学键的 过程。,断裂,形成,1(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ 提示：(1)不一定。如稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 (2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)两种元素组成的分子中一定只有极性键。( ) (2)单质中一定不含离子键。( ) (3)离子化合物中可能含有非极性键。( ) (4)含共价键的化合物一定是离子化合物。( ) (5)阳离子与阴离子反应一定生成离子化合物。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5),1(2014年西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水 答案：D,化学键的断裂与形成,2从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( ) 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取Al A B C D 解析：是物理变化，只有化学键的断裂，没有新化学键的生成。 答案：C,3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) ANH4Cl=NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 解析：在反应过程中，离子键、极性共价键、非极性共价键都存在断裂和生成。NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在离子键和极性共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键。 答案：D,物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 (1)离子化合物的溶解或熔化过程： 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程： 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。 有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12O22O11)、酒精(C2H5OH)等。,(3)单质的溶解过程： 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。,4化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C构成单质分子的微粒一定含有化学键 D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 答案：D,化学键与物质类别,5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体 解析：首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间，而60个C之间为共价键，A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子，所以能导电，C正确。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质，而是一个碳原子符号，D错。 答案：C,6(2015年徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( ) ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔、沸点高于NH3 CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D1 mol NH5中含有5 mol NH键,答案：D,(1)化学键与物质类别的关系：,(2)化学键对物质性质的影响： 对物理性质的影响： 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。 对化学性质的影响： N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。,典例1 下列分子的电子式书写正确的是( ),答案 C,即时训练 1试写出下列物质的电子式,二、分子间作用力、氢键 1分子间作用力 (1)定义：把分子结合在一起的作用力，又称范德瓦耳斯力。 (2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2Br2Cl2F2。,2氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。 (2)形成条件： 除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。 (3)存在： 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等含HF、HN、HO键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。,3化学键、分子间作用力与氢键的比较,典例2 右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4 答案 D,即时训练 2下列现象与氢键有关的是( ) NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定 A B C D 答案：B,3下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A碘和干冰的升华 BNa2O2和C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴的气化和NH4Cl加热分解 解析：A项变化克服的都是分子间作用力，正确：Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。 答案：A,