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,东周匈奴族鹿形金怪兽,汉代铁器,战国青铜器,唐代舞马衔杯纹银壶,春秋金柄铁剑,西周变纹钟,思考:,1、为什么有的金属制品保留这么完整,表面没有什么改变;而有的金属表面却有这么大的改变呢? 2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢?,金 属 的 化 学 性 质,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 点燃 2Mg+ O2 =2MgO,铜片在氧气中加热能反应,但不燃烧,金不能和氧气反应,铁丝在氧 气中燃烧,高 温 炼 金,点燃 3Fe+2O2=Fe3O4,真金不怕火炼,加热 2Cu+ O2 =2CuO,(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢?,答:金属在常温下发生缓慢氧化: 4Al+3O2=2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化, 因而铝具有较好的抗腐蚀性。,(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?,答:若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。,思考:,一、金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁,再分别加少量稀盐酸或 硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度 如何,完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应,镁带迅速消 失产生大量气泡,反应较剧烈,产生大量 气泡,反应缓慢,有气泡产生,溶 液逐渐由无色变为浅绿色,不反应,比较以上金属的活动顺序:,Mg Zn Fe Cu,由此推出 ,金属活动性顺序_,讨论:铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 不同。_ 反应最剧烈其次是 _,然后是_ 。,镁,锌,铁,Mg、Zn、Fe、? Cu,H2,H2,H2,二 、金属与某些化合物溶液反应:,创设问题情景:金属能跟其他化合物反应吗?提供下列药品(硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片)进行探究。,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中 置换出来,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag,实验一:说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一 层红色固体,溶 液由蓝色变成 无色,铜丝表面覆盖一层 银白色固体,溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二:说明 _的活动性强于 _,实验三:说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论:金属活动性顺序_,AlCuAg,二金属与化合物溶液的反应,思考,通过这节课的两个探究实验,你得到哪些启示和收获?,金属活动性顺序:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,试一试:金属活动性顺序表的意义:,1.在金属活动性顺序里:金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,2.通过实验一,你能得出,在金属活动性顺序里:位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3.通过实验二,你能得出,在金属活动性顺序里:_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,(K、Ca、Na除外!),课堂练习: 下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,(),Fe和 H2SO4,B Ag 和 HCl,C Cu和HCl,DAl和H2SO4,2 XYZ三 种金属;将YZ分别放入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解;将Z放入X的盐溶液中,Z表面有X析出,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是,A XYZ,B YZX,C YXZ,D ZYX,( B ),试一试,4、用不同的方法除去铜粉中混有的少量的铁粉,3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外型上看,与黄金极为相似,所以很难区分,现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。,作业:课本P14的3 、 4 、 7,
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