专题质量检测（三） 溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小解析：选AA项，加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大。2下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)解析：选DA项，如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，错误；B项，BaSO4溶液中存在BaSO4Ba2SO，加入Na2SO4固体，SO浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故Ba2浓度减小，错误；C项，1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO存在电离平衡和水解平衡，所以K浓度应大于HCO浓度，错误；D项，CH3COONa溶液中CH3COO水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H，当溶液显中性时，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，正确。3常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：选DA项，溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，错误；B项，NaHCO3溶液的pH8.3，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)c(CO)，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，CH3COOH与NaOH反应，得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2与物料守恒关系式相加得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移项得：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，正确。4某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOHBZnOCNa2CO3 DFe2O3解析：选B根据除杂不引入新杂质的原则可选用的试剂为ZnO，其原理为Fe33H2OFe(OH)33H，加入ZnO，消耗H，从而促进Fe3完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。5已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析：选D开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，由NH3H2ONHOH可知K，则，而K是常数，故减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH)，D项正确。6(广东高考)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选CAc点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3水解溶液显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。7pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 molL1，而后者大于0.01 molL1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。8硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是() A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：选B溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵坐标是锶离子浓度的对数，横坐标是硫酸根离子浓度的对数。A项，Ksp只与温度有关与浓度无关，错误；B项，由图像可知，正确；C项，a点在283 K的下方，属于不饱和溶液，错误；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出，还是饱和溶液，错误。9常温下，取0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH9，则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出来的c(OH)1109molL1B混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y)c(Na)c(OH)c(H)Cc(OH)c(HY)c(H)1109 molL1Dc(Na)c(Y)c(HY)0.3 molL1解析：选CA项，NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1105 molL1，错误；B项，溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，可得c(Na)c(Y)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(Y)c(OH)c(H)，错误；C项，由得失质子守恒为c(OH)c(H)c(HY)，则c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1，正确；D项，0.3 molL1HY溶液与0.3 molL1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c(Na)c(Y)c(HY)0.15 molL1，错误。10已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF 溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生解析：选D由HF的电离常数可知，HF是弱电解质，由Ka(HF)3.6104，得c(H)6103 molL1，所以0.1 molL1HF溶液中pH1；Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化。溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，c(H)c(F)6103 molL1，c(Ca2)0.1 molL1，此时Qc(CaF2)c(Ca2)c2(F)3.6106Ksp(CaF2)，所以有沉淀生成。11.常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)解析：选B溶液是等浓度的NH3H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，A错误；溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，B正确；点为酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，、两点为碱剩余，抑制水电离，、三点所示的溶液中水的电离程度，C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，D错误。12常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)B将pH6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H)2c(SO)C浓度分别为0.1 molL1和0.01 molL1的CH3C