第2课时氨与铵态氮肥课标要求1认识氨气的溶解性。2掌握氨气的物理性质和化学性质。3掌握铵盐的物理性质和化学性质。4掌握氨气的实验室制法。,1NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。2实验室制NH3的反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。3氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。4NH的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。5主要的化学反应：NH3HCl=NH4Cl(白烟)NH4HCO3NH3CO2H2ONH4ClNH3HClNHOHNH3H2O 1物理性质特别提醒NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。2化学性质(1)氨与水的反应氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为NH3H2ONH3H2ONHOH。NH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH3H2ONH3H2O。(2)氨与酸的反应两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式：NH3HCl=NH4Cl。(3)氨的催化氧化化学方程式为4NH35O24NO6H2O。特别提醒(1)干燥NH3时不能用浓H2SO4，原因：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。(2)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。3用途(1)氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。(2)氨易液化，常用作制冷剂。1判断正误。(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色()(5)氨水中1 mol NH3H2O能电离出1 mol NH()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A气体遇浓盐酸产生白烟B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C气体通入酚酞溶液中，溶液变红D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选BA项，浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl，从而产生白烟，正确；B项，NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正确；NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D项正确。 1化学氮肥2铵盐(1)概念：由铵根离子(NH)和酸根离子组成的盐。(2)物理性质铵盐均为白色或无色晶体，均易溶于水。(3)化学性质受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：aNH4ClNH3HCl。bNH4HCO3NH3CO2H2O。与碱反应：a离子方程式：NHOHNH3H2O。b应用特别提醒(1)铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3N2O2H2O。(2)检验NH的答题规范：实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有NH。1有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气味的气体Y，Y经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z，Y与Z反应又可以生成X，则X为()ANH4NO3BNH4ClC(NH4)2SO4 D(NH4)2CO3解析：选ANH4NO3与NaOH反应生成NH3(气体Y)，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2与水反应得到HNO3(酸Z)，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。2试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析：选ANH3可使湿润的酚酞试纸变红，遇浓盐酸产生白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。 1工业制法N23H22NH32实验室制法(1)反应原理Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(2)实验装置(3)验满方法使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。(4)干燥方法(5)尾气吸收：将蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨气的试管口处。3简易制法用浓氨水制取(1)反应原理浓氨水与NaOH固体(或CaO)制取NH3是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或CaO)上，NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热)，都会促使氨水分解释放NH3。(2)实验装置特别提醒(1)不能用NH4NO3代替NH4Cl制取氨气，原因是NH4NO3受热爆炸。(2)干燥NH3不能用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5；也不能用CaCl2。(3)试管口棉球有防止NH3与空气对流的作用。1如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()ABC D解析：选CNH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管中冷却后二者又化合生成NH4Cl，错误；CaOH2O=Ca(OH)2，同时放热，使NH3H2O分解，减小NH3的溶解度，有利于NH3的产生和逸出，正确；试管口应略向下倾斜，错误；浓氨水受热挥发出NH3，正确。2哈伯因为氨气的合成曾获诺贝尔奖。(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：_。检验氨气已收集满的方法：用_试纸靠近集气瓶口，现象为_。(2)写出工业上利用NH3制备硝酸的一系列反应的化学方程式：_、_、_。解析：(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热的方法制备NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氨气收集满时，集气瓶口会逸出NH3，可用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。(2)NH3被催化氧化生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，据此可写出相应的化学方程式。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O润湿的红色石蕊试纸变蓝(2)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO三级训练节节过关 1下列关于氨的说法中正确的是()A氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B氨是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨D氨溶于水所得溶液呈弱碱性解析：选D氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A错误；氨是有刺激性气味的气体，B错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C错误。2有关氨及氨水的说法正确的是()ANH3是10电子分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是NH3解析：选A氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水的主要成分是NH3H2O。3为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A仅B仅C D解析：选B检验NH时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水；再向样液中滴入碱液，用到NaOH溶液；加热检验是否产生NH3，用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸玻璃棒靠近反应容器口。4实验室制备干燥的氨气所需的试剂是()ANH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸 DNH4Cl固体、消石灰、碱石灰解析：选D实验室制取NH3是用NH4Cl固体与消石灰共热进行制取，由于NH3是一种碱性气体，不能用P2O5固体和浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。5以下三个装置均可制得NH3：(1)实验室制NH3的装置是_。(2)按下表写出图1、图2、图3装置中应加入的物质与反应原理。应加入的物质反应原理图1图2图3(3)图3中棉花的作用是_。答案：(1)图3(2)应加入的物质反应原理图1浓氨水NH3H2O(浓)NH3H2O图2浓氨水和CaO图3Ca(OH)2和NH4ClCa(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(3)可减小NH3与空气的对流速度，收集到比较纯净的NH3，同时避免污染空气6某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4ClCa(OH)2C