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第2课时 离子反应及其发生的条件,第二章 第二节 离子反应,学习目标定位 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。 3.根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.实验探究电解质在溶液中的反应 按下图所示完成实验,并回答问题: (1)图1实验的现象是 , 因为溶液K、Cl、Na、 相互 之间 。 (2)图2实验的现象是 , 其原因是 。 (3)离子反应是在水溶液中, 。,一、离子方程式,无明显变化,不发生化学反应,有白色沉淀生成,溶液中Ba2与 结合生成BaSO4,有离子参加或生成的反应,2.离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的_ 来表示反应的式子,其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应 为例): (1)写:化学方程式(必须根据实验事实) ; (2)拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式: ; (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子: ; (4)查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。,离子,符号,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,2Na Ba22Cl=BaSO42Na2Cl,Ba2=BaSO4,离子方程式的书写步骤:“写拆删查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式,单质、沉淀、气体,难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。,1.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上:Cu2H=Cu2H2 B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合: Ba2=BaSO4 C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H=Ca2H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O36H=2Fe33H2O,答案,解析,思维启迪,解析 某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。 A反应不能发生,因为Cu的金属活动性弱,不能置换出氢气; B忽视了H、OH均参加反应; C反应生成的H2CO3不稳定,应分解成CO2和H2O。,思维启迪,思维启迪 离子方程式正误判断“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。,2.下列化学方程式中,不可以用HOH=H2O表示的是 A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O C.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O D.KOHHCl=KClH2O,答案,解析,解析 HOH=H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应,A、B、D均符合; 而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱,应写成Cu(OH)2形式。,思维启迪,思维启迪 离子方程式表示的意义,以HOH=H2O为例: (1)表示某一个具体的化学反应,如NaOHHCl=NaClH2O; (2)表示同一类反应,即强酸与互溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。,两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列复分解反应的离子方程式: (1)氯化铝溶液和氨水: , (2)碳酸钙和盐酸溶液: , (3)硫酸溶液和烧碱溶液: , (4)氧化镁和硫酸溶液: 。,二、离子反应发生的条件,Al33NH3H2O=Al(OH)3,CaCO32H=Ca2CO2H2O,HOH=H2O,MgO2H=Mg2H2O,复分解离子反应发生的条件 (1)生成 ,如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 (2)生成 或 ,如生成CO2、SO2、H2S等气体。 (3)生成 的物质,如生成H2O等。,难溶的物质,气体,易挥发性物质,难电离,3.室温下,在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是,答案,解析,解析 D项,铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀,铵根离子在碱性条件下,反应生成氨气,故选D。,解析 当溶液中有大量H存在时,H与 会生成气体CO2;Ba2可以分别和 生成沉淀物;如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时,则上述所有阴离子都不可能存在。,4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种: (1)当溶液中有大量H存在时,则不可能有_存在。 (2)当溶液中有大量Ba2存在时,溶液中不可能有_存在。 (3)当溶液中有_和_阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。,答案,解析,Ba2,Ag,学习小结,离子反应,实质:离子之间的反应 复分解离子反应发生的条件 离子方程式的书写与正误判断,达标检测,1,2,3,4,5,解析 A项,电荷不守恒; B项,CuO应写化学式; D项,CH3COOH为弱酸,应写化学式。,答案,解析,6,1.下列离子方程式正确的是 A.硝酸汞溶液和铝反应:Hg2Al=Al3Hg B.氧化铜和硫酸溶液反应:Cu22H=Cu2H2O C.锌和稀硫酸反应:Zn2H=Zn2H2 D.醋酸和氢氧化钠溶液反应:HOH=H2O,答案,解析,解析 单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式,B、D均错误; C项还生成氢氧化镁沉淀。,1,2,3,4,5,6,2.能正确表示下列化学反应离子方程式的是 A.澄清的石灰水与盐酸的反应: OHH=H2O B.氧化镁与稀硝酸反应: O22H=H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合: Ba2 =BaSO4 D.碳酸钙溶于稀盐酸中: 2H=H2OCO2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 2H=CO2H2O Ba22OH2H =BaSO42H2O AgCl=AgCl FeCu2=Fe2Cu Cl2H2OHClHClO A. B. C. D.只有,解析 表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应,表示一类反应; 表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应; 表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应; 表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应; 只表示Cl2和H2O的反应。,1,2,3,4,5,6,解析 因为 在溶液中呈紫红色。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是,解析 电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,5.下列反应属于离子反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应 C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水,答案 BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4、BaCl2H2SO4=2HClBaSO4、Ba(OH)2Na2SO4=2NaOHBaSO4,答案,解析,解析 Ba2 =BaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)的一类反应、强碱Ba(OH)2溶液和可溶性硫酸盐的一类反应。,1,2,3,4,5,6,6.离子方程式跟一般的化学方程式不同,它不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应,以离子反应式:Ba2 =BaSO4为例,写出三个不同的复分解反应。,
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