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张强,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节,盐类的水解,(第一课时盐类水解的实质),学习目标,1、认识盐类水解的原理,能正确书写盐类水解的离子方程式。 2、了解盐溶液呈酸、碱性的原因,掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3、理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。,1、纯碱是什么?,2、从组成上看是哪类物质?,3、为什么叫纯碱?,问题:,“纯碱”,根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?,酸 + 碱 = 盐 + 水 (中和反应),酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【温故知新】,盐类的分类,酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性?,问题一,课本P54页,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究,1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。,PH试纸法,操作方法,将一小片pH试纸放在表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,迅速和标准比色卡对比(读取整数)。,注意:PH试纸不能先用水湿润;,课本P54页,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究,2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,中性,酸性,碱性,课本P54页,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究,3、分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因。,盐的类型与其溶液酸碱性的关系,问题二,溶液的酸碱性取决于什么?为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同?,自主学习,讨论2:为什么强酸弱碱盐(例NH4Cl溶液)显酸性?,讨论3:为什么强碱弱酸盐(例CH3COONa溶液)显碱性?,讨论1:为什么强酸强碱盐(例NaCl溶液)显中性?,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,结果:水的电离平衡没有受到破坏, c(H+) = c(OH) ,溶液显中性。,讨论1:为什么强酸强碱盐(例NaCl溶液)显中性?,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,(1)在NaCl溶液中存在着哪些物质的电离?溶液中存在着几种离子? (2)哪些离子间可能结合?对水的电离平衡会产生什么样的影响?,(1)在NH4Cl溶液中存在着哪些物质的电离?溶液中存在着几种离子? (2)哪些离子间可能结合?对水的电离平衡会产生什么样的影响? (3)水的电离平衡的移动,对溶液中的c(H+)和c(OH)产生怎样的影响?,讨论2:为什么强酸弱碱盐显酸性?以NH4Cl溶液为例,思考下列问题:,H2O,= Cl NH4+,NH4Cl,H+ OH,NH3H2O,正反应方向移动,c(H+)c(OH),酸性,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,原因:盐电离生成的NH4+与水电离的OH结合形成弱电解质NH3H2O,减少了c(OH),使水的电离平衡正反应方向移动,促进了水的电离 结果:c(H+)c(OH),所以溶液显酸性。,为什么强酸弱碱盐(例NH4Cl溶液 )显酸性?,即: NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O,NH3H2O + H+,(1)在CH3COONa溶液中存在着哪些物质的电离?溶液中存在着几种离子? (2)哪些离子间可能结合?对水的电离平衡会产生什么样的影响? (3)水的电离平衡的移动,对溶液中的c(H+)和c(OH)产生怎样的影响?,讨论3:为什么强碱弱酸盐显碱性?以CH3COONa溶液为例,思考下列问题:,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,溶液中:C(OH-)C(H+),呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式:,离子方程式:,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH,无,有,有,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,在水溶液中,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,1、定义:,水解的条件:,水解的微粒:,对概念的理解,水解的实质:,盐类水解,生成弱电解质;促进水的电离,使 c (H+) c (OH) 。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,生成弱电解质。, 有_才水解;无_不水解; 越_越水解;都_双水解; 谁_显谁性;同强显_性。,弱,弱,弱,弱,强,中,NaAc,能,弱酸 阴离子,促进水的 电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱 阳离子,促进水的 电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦!,2、盐类水解的规律,盐类水解,注意:酸式盐是显酸性还是显碱性,要看其 电离和水解的相对强弱。,电离能力水解能力,显酸性, 如NaHSO3、NaH2PO4,电离能力水解能力,显碱性, 如NaHCO3、Na2HPO4、 NaHS,盐类水解,Exercises,水解反应能一直进行下去吗?,水解反应与中和反应有什么关系?,探索研究,NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,盐类水解,3、盐类水解的特点,(2)“吸”:中和反应是放热的,水解过程是吸热的。,(3)“微”:盐类水解是很微弱的,但对溶液的酸碱性影响较大。,(4)“动”:盐类水解是可逆的,其平衡状态属于动态平衡。,过关斩将,新课程导学(P39) 【跟踪训练】1、2,写出 NaF 、 NH4Cl、Na2CO3、FeCl3 的水解离子方程式。,盐类水解,4、盐类水解离子方程式的书写,(1)找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子) 。,盐类水解,4、盐类水解离子方程式的书写,(3)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二水解程度大的多。,(4)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成。,盐类水解,4、盐类水解离子方程式的书写,(5)弱酸根阴离子与弱碱阳离子水解相互促进。,彻底双水解,用“=、”均一步到位,写出Al2S3的水解化学方程式。,写出MgCl2溶液和 NaHCO3溶液混合后发生的离子方程式。,一般双水解。,如:CH3COONH4、(NH4)2CO3、 NH4HCO3,写出其水解离子方程式,Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClOFe3+与AlO2、HCO3、CO32 NH4+与SiO32,常见“完全双水解”的弱离子组合,书写下列物质水解反应的离子方程式。,NaClO 、NaHCO3、Na2S、Al2(SO4)3、 Mg3N2,Exercises,过关斩将,新课程导学(P39) 【跟踪训练】3、4,在溶液中,不能发生水解的离子是( ) A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,下列盐的水溶液中,哪些呈酸性( ) 哪些呈碱性( ) FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后,溶液的酸碱性是( ),A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 下列物质分别加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( ) A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D、碳酸钠,C,酸性,碱性,5. 在Na2S溶液中,c (Na+) 与 c (S2) 之比值( )于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,AD,7、25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,由水电离的c(H+)之比是 ( ) A、104:1 B、10-5:1 C、1:1 D、109:1,A,再见,
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