第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解反应的应用,新课情境呈现,人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。 浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？,课前新知预习,1影响盐类水解的因素 (1)盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越_，溶液的碱性或酸性越_。 (2)温度：盐的水解是_热反应。因此升高温度其水解程度_。 (3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_。 (4)溶液酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_水解。加酸可以_水解。,大,强,吸,增大,大,抑制,促进,2盐类水解在生产、生活中的应用 根据盐类水解反应的特征，改进条件可使盐类水解反应向人们需要的方向进行。 (1)用纯碱溶液清洗油污时，_可增强去污能力。 (2)化肥的施用。 例如：草木灰与铵态氮肥不能_施用，否则会使_损耗，这是两种盐发生_相互促进反应放出氨气的缘故。 (3)盐溶液的配制。 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是_ _。,加热,混合,水解,肥效,抑制Fe3、,Sn2的水解,(4)用盐作净水剂。 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生_产生的胶体，能吸附_的杂质，起到净水的作用。 (5)泡沫灭火器原理。 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生_ _，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_。 (6)利用水解反应来制_材料(氢氧化物可变为氧化物)。,水解,水中悬浮,CO2气体和,Al(OH)3沉淀,纳米,预习自我检测,解析：水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有不用橡胶塞。,B,解析：明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。,B,解析：A、B、D项中都有NH和草木灰中的CO双水解，降低肥效。,C,解析：加入饱和FeCl3溶液，相当于增大Fe3浓度，平衡正向移动，但Fe3水解程度减小，故C项正确。,C,解析：纯碱水解显碱性，有去油污的作用；FeCl3溶液颜色变深是因为水解生成红褐色Fe(OH)3，浓硫化钠水解生成H2S有臭味，钢铁的电化学腐蚀与水解无关。,B,课堂探究研析,1内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性HFCH3COOH，水解程度NaFCH3COONa,知识点1 影响盐类水解的因素,2外因 (1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。 (2)浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。 (3)溶液的酸碱性： 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,C,C,知识点2 盐类水解的综合利用,(1)AgNO3的水溶液呈_ (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_ (填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_ _。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。,酸,抑制,Al(OH)3(胶体)3H,Fe2O3,(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理 _。 (4)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) _。,Al33HCO=3CO2Al(OH)3,C,C,解析：AlCl3加热水解生成的HCl易挥发，促进水解，灼烧最终所得的固体是Al2O3，A不符合题意；NaHCO3受热分解得到Na2CO3，B不符合题意；Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发，灼烧后所得的固体依然为Fe2(SO4)3，C符合题意；KMnO4加热分解，D不符合题意。,C,规律方法：盐溶液蒸干后产物的判断方法,加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体； 加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应，如Na2SO3易被氧化为Na2SO4； 加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否容易分解，如Ca(HCO3)2受热易分解为CaCO3。,知识点3 离子浓度的大小比较,BD,D,学科核心素养,课堂达标验收,课后素养演练,