第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,第1课时 原子核外电子的排布,一、原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层 不超过2个),次外层不超过18个,倒数 第三层不超过32个电子。,原子,大型体育场与蚂蚁,二、元素周期律,表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,原子半径 大小,原子半径 大小,表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,主要化合价：正价+10,主要化合价：正价+1+5，负价：-4 -1 0,主要化合价：正价+1+7，负价：-4 -10,思考并讨论：,2,3,练习： 、总结至号原子结构的特殊性。 （）原子中无中子的原子： （）最外层有个电子的元素： （）最外层有个电子的元素： （）最外层电子数等于次外层电子数的元 素：,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,C,O,Ne,2 、下列各组元素中，按最高正价递增的顺 序排列的是（ ） A. C N O F B. K Mg C S C. F Cl Br I D. Li Na K Rb,B,