学考标准 1.原子结构模型的演变(a)。2.原子的构成，原子符号(b)。3.核素、同位素的概念(a)。4.原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)(b)。5.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)(b)。6.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律(b)。7.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系(c)。8.元素周期表的发展史、意义与作用(a)。,一、原子结构 1.原子结构模型的演变,2.原子的构成,3.核素、同位素,二、原子核外电子的排布 1.电子层的表示方法及能量变化,2.原子核外电子排布规律,3.原子核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图(118号元素原子结构),如(1)Na的原子结构示意图：,(2)Na的离子结构示意图：,三、元素周期律 1.定义及实质,元素周期律是元素的性质(原子半径、主要化合价、金属性和非金属性等)随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其实质是元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。,2.递变规律,(1)同周期元素，随原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的变化规律。 (2)同周期元素，随原子序数的递增，元素的原子最外层电子呈现18(第一周期除外)的变化规律。 (3)同周期元素，随原子序数递增，元素的主要化合价呈现最高化合价从17(O、F除外)，最低化合价从41的变化规律，对于非金属元素来说，|最高正价|最低负价|8。 (4)同周期元素，随着原子序数的递增：元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。,2.同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律,(1) 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (2) 同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。 (3) 对于同周期或同主族原子半径越大，越易失电子，金属性越强；原子半径越小，越易得电子，非金属性越强。 用图示表示为：,3.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系,同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：,四、元素周期表的发展历程及应用 1.元素周期表的发展历程,2.元素周期表和元素周期律的应用,(1)可以由元素在周期表中的位置推测其结构和性质。 (2)根据元素的结构和性质，推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的性质。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。如在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到半导体材料；在过渡元素(副族和族元素)中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,