答题模板3 滴定终点的判断,【必备知识】 一、常见的滴定类型 酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。 二、滴定过程中的颜色 1.滴定前:滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。 2.滴定后:滴定达到终点后的溶液颜色。,三、终点判断 1.强酸滴定强碱: (1)甲基橙由黄色橙色; (2)酚酞由红色无色。 2.强碱滴定强酸: (1)甲基橙由红色橙色; (2)酚酞由无色粉色。,3.氧化还原滴定: (1)自身指示剂:即标准溶液或被滴定物质本身有颜色,可用其确定滴定终点。如高锰酸钾法中, (紫红色)Mn2+(无色)。 (2)特效指示剂:物质本身不具氧化还原性,但能与氧化剂或还原剂作用,产生特殊的颜色。如在碘量法中的淀粉溶液。,【典题示例】 (2014天津高考T9改编)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。 .制备Na2S2O35H2O 反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq),.测定产品纯度 准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。 反应原理为2 +I2= +2I- 如何判断滴定终点_。,【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不恢复原来颜色,【答题模板】 滴溶液(当滴入最后一滴标准溶液)观色变(溶液由色变成色或溶液色褪去)半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜色),【关键警示】 (1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”;明确指示剂是加入哪种溶液中,开始是什么颜色,滴定剂过量时是什么颜色,确定溶液的颜色变化特点。 (3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。,【即时训练】 1.亚硝酸钠固体含量的测定:已知NaNO2+KMnO4+H2SO4NaNO3+MnSO4+K2SO4+ H2O,现称取4.000 g待测亚硝酸钠固体,溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:,(1)KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管_(填“甲”或“乙”)中。 (2)判断滴定终点的方法是_。,【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,所以不能用碱式滴定管。 (2)KMnO4溶液显紫色,开始加入时迅速反应后溶液仍显无色,当亚硝酸钠完全反应时再滴入KMnO4溶液后溶液显紫色。 答案:(1)甲 (2)滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液颜色由无色变为紫色,且半分钟内颜色不改变,说明达到滴定终点,2.实验:检测自来水中的一氯胺的含量。一 氯胺是重要的水消毒剂,利用碘量法可以检 测自来水中一氯胺的含量,其主要方法为:取 已加入一氯胺的自来水20.00 mL,加入过量 的碘化钾溶液,充分反应后,用0.100 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。,已知NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+ ; I2+I-;I2+2 =2I-+ 滴定时用淀粉溶液作指示剂,判断达到滴定终点的现象是_。,【解析】淀粉作指示剂,溶液中原来含碘为蓝色,反应终点时碘单质被消耗,溶液变为无色,且半分钟内不恢复。 答案:当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点,3.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0 10-4molL-1KMnO4溶液。 判断滴定终点的方法是_。,【解析】因 为紫色,Mn2+为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 答案:滴入最后一滴KMnO4溶液,混合溶液呈紫色,且半分钟内不褪色,4.某学生用0.200 0 molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并用标准液润洗后注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数,移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答:判断滴定终点的现象是_。,【解析】酚酞在酸性溶液中呈无色,当溶液为弱碱性时呈粉红色。 答案:当滴入最后一滴标准氢氧化钠溶液时,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,【加固训练】 1.测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和 含量的实验步骤如下: 步骤1:准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag(约1.5 g),配成250 mL待测液。 步骤2:用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入6 molL-1HCl 10 mL,加热至7080,趁热用SnCl2,TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+。加入MnSO4溶液10 mL,在7580下用0.01000 molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点(Cl-不参与反应),将 全部氧化成CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积。 步骤3: 步骤4:重复上述步骤2步骤3两次。 试回答:步骤2中,滴定终点的现象是_。,【解析】滴定终点是利用高锰酸钾溶液的颜色进行判断,滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色且半分钟不褪色证明反应达到终点; 答案:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色,且半分钟不褪色,2.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案: 称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 molL-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:,(1)滴定反应达到终点的现象是_; (2)实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜,加_(填化学式)试剂可达到这一目的。,【解析】(1)由于铁离子能和NH4SCN反应使溶液显红色,所以终点时的现象是溶液由无色变为血红色。 (2)由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物沉淀,所以溶液应该显酸性。由于不能引入杂质,所以易用硝酸酸化。 答案:(1)溶液由无色变为血红色,且半分钟内不褪色 (2)酸性 HNO3,