第一节 化学实验基本方法,化学实验安全 过滤和蒸发,1、实验室规则 2、安全措施 3、掌握正确的操作方法,一、化学实验安全,中学化学实验室规则,一、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项 二、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗。 三、爱护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得擅自做自己想做的实验。 四、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破损，及时报告和登记，酌情赔偿。,五、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。 六、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检查，才可离开实验室。 七、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。,中学化学实验室规则,以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？,淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？,在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的,分离和提纯：,回顾与思考：,二、混合物的分离和提纯,蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液,1、过滤和蒸发,2、蒸馏与萃取,过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,如：粗盐的提纯：,将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器，以防容器破损,1、固体溶解：,2、过滤：,“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次,3、蒸发,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网,1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,问题：,除杂：,现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在),实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸),BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,除杂原则：,不增,易分,不减,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,不加入新的物质,