专题7 微粒间的相互作用力及晶体结构,内容索引,考点一 离子键与离子化合物 共价键与共价化合物,考点二 化学键与物质变化,考点三 分子间作用力和氢键,考点四 与微粒结构和微粒间作用力相关的化学用语,考点五 晶体结构与性质,考点一 离子键与离子化合物 共价键与共价化合物,1.化学键,(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。 (2)形成与分类,阴、阳离子,共用电子对,答案,2.离子键、共价键的比较,3.简单共价分子的空间结构及键能(加试) (1)指出下列分子的空间结构 Cl2 ；H2O ；NH3 ；CH4 ；CO2_；C2H4 ；C2H2 ； ；CS2 ；CCl4 。 (2)键能 概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。 因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。 试比较下列分子的稳定性(填“”或“”)： NH3 PH3；H2S H2O；HCl HBr。,答案,直线形,V形,三角锥型,正四面体型,直线形,平面形,直线形,平面正六边形,直线形,正四面体型,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用( ) (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( ) (3)有化学键断裂的变化一定是化学变化( ),题组一 离子键、共价键的比较,1,2,3,1.下列说法正确的是( ) A.化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力 B.所有物质中都存在化学键 C.由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键 D.原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化 学键一定是离子键,4,5,6,7,8,9,2.下列说法不正确的是( ) A.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形 成离子键 B.非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 C.不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键 D.多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组二 电子式和结构式的书写 3.写出下列物质的电子式。 MgCl2：_； Na2O2：_； NaOH：_； NH4Cl：_；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,Cl2：_； N2：_； H2O2：_； CO2：_； HClO：_；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,CCl4：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,4.写出下列物质的结构式。 N2： ；H2O： ；CO2：_； H2O2： 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,NN,HOH,O=C=O,HOOH,题组三 用电子式表示物质的形成过程(加试) 5.用电子式表示下列化合物的形成过程。 Na2S：_； CaCl2：_； CH4：_； CO2：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,题组四 结构模型及键能大小的判断(加试) 6.(2016绍兴一中高二期末)下列结构模型表示正确的是( ) A.CO2分子比例模型： B.CH4分子的比例模型： C.NH3的比例模型： D.乙烯的球棍模型：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.下列共价键的键能按由大到小排列的是( ) A.NCl NBr NF B.HCl HS HP C.SeH SH OH D.CH NH OH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组五 8电子结构的判断 8.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析,解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错； N2中只含有非极性键且为单质，D项错。,9.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析,反思归纳,解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A、D项错； P4为单质，而非化合物，故B项错； C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。,判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有 5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,反思归纳,考点二 化学键与物质变化,1.化学键的存在,2.离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。,3.化学键与化学反应 旧化学键的 和新化学键的 是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 4.化学键与物质的溶解或熔化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 被破坏，如CO2和SO2等。,答案,断裂,形成,离子键,共价键,有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_，形成阴、阳离子，其分子内的 被破坏，如HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后，其分子内的 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 被破坏，如Cl2、F2等。,答案,电离,共价键,共价键,共价键,5.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的 很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的 ，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的 ，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的 较弱，故它们受热时易分解。,答案,共价键,离子键,共价键,共价键,题组一 正确理解概念 1.下列说法正确的是( ) A.有化学键断裂或形成的一定是化学变化 B.1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子 C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键 不被破坏 D.共价化合物熔点不一定低于离子化合物,1,2,3,4,5,2.下列说法不正确的是( ) A.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高 B.含有阳离子的化合物一定含有阴离子 C.含有离子键的物质不可能是单质 D.离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键,1,2,3,4,5,题组二 化学键与物质类别 3.有以下9种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3。 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是 。 (2)只存在极性共价键的是 。 (3)只存在非极性共价键的是 。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。 (5)只存在离子键的是 。 (6)既存在离子键又存在共价键的是 。,1,2,3,4,5,答案,题组三 化学键的断裂与形成 4.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ( ) 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取Al A. B. C. D.,1,2,3,4,5,5.(2016宁波3月模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水,1,2,3,4,5,返回,反思归纳,化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。,1,2,3,4,5,反思归纳,反思归纳,(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。,1,2,3,4,5,返回,考点三 分子间作用力和氢键,1.分子间作用力,(1)定义： 的作用力，又称 。 (2)特点 分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。,答案,将分子聚集在一起,范德华力,弱,熔点,沸点,共价化合物,单质,不存在,(3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。 2.氢键(加试) (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用。 (2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。 (3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。,答案,越大,越高,稍强,O,F,N,升高,答案,正误辨析,正误判断，正确的打“”，错误的打“”