1镇江市 2011 届高三教学调研测试一化 学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题（42 分）单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学 与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济B世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 CO 和 NOx 反应生成无毒气体C 利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料D用 K2FeO4 取 代 Cl2 处 理 饮 用 水 ， 有 杀 菌 消 毒 作 用 ， 且 不 会 形 成 致 癌 物 ， 但 无 净 水 作 用2氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是ANaCl 的电子式为 B电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C 23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 8:7 D由 NaCl 制备纯碱时发生了氧化还原反应3下列离子方程式书写正确的是A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH AlO 2 H 2BCl 2 溶于水： Cl2H 2O2H +Cl ClO CN a2SO3 溶 液 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色 ：5SO32 6H+ 2MnO4 5SO42 2Mn2+ 3H2ODNaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H+SO 42 Ba 2+OH BaSO 4H 2O 4下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构DMgO、Al 2O3 的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属5设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol 羟基与 17gNH3 所含电子数都为 NA B12.4g 白磷（分子式为 P4）中含有 PP 共价键 0.6 NAC电解精炼铜的过程中，每转移 NA 个电子时，阳极溶解铜的质量为 32gD适 量 铜 粉 溶 解 于 1L0.5molL 1 稀 硝 酸 中 ， 当 生 成 2.24LNO 时 ， 溶 液 中 氮 原 子 数 为 0.4 NA 6下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 2A常温下，c(H +)/c(OH-)=110-12 的溶液：K +、AlO 2 、CO 32 、Na +B中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、SO 42C加入苯酚显紫色的溶液： K+、NH 4+、Cl 、I D常温下由水电离出的 c(H+)=10-10molL-1 的溶液：Na +、Cl -、ClO 、SO 327下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pHB用下图 1 构成锌铜原电池C用下图 2 根据有关实验现象推知酸性： CH3COOHH2CO3C6H5OHD用下图 3 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 图 1 图 2 图 3不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题 4 分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。8下列叙述正确的是ApH5的CH 3COOH溶液和pH5的NH 4Cl溶液中，水的电离程度相同B2S O2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化可用右图表示C2NO2CO 2CO2N 2 的H 0，则该反应一定能自发进行D25C 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体 c(Mg2+)增大9洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A1mol 洋蓟素最多可与 6mol Br2 反应B结构中有 2 个手性碳原子C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1mol 洋蓟素最多可与 9mol NaOH 反应10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号 实验操作 实验目的或结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 SO42B 用洁净的 Pt 蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 Na ，无 kOHOH OOOOHOHOH OO OHOH3C 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液混合加热，再滴加AgNO3 溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br 未发生水解D将打磨过的 Al 片投到一定浓度的 CuCl2 溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al 与 CuCl2 溶液反应，生成了H2 和 Cu(OH)211Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al 6Li+ 3FeS 2Al3+ 3Li2S 3Fe。 有关该电池的下列说法中，正确的是A作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在 3 种形式的能量转化BLi-Al 在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为 Lie =Li+C该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染D充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2SFe2e 2Li +FeS12室温时，向 pH=7 的蒸馏水中加入一定量的 NaHSO3 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=4，下列说法正确的是A水电离出的 H+的浓度是 1.0104 molL1 B溶液中离子浓度： c(HSO3 )c(SO 32 )c(H 2SO3)C溶液中离子浓度：c(Na +)c(HSO 3 )2c(SO 32 )c(H 2SO3)D溶液中离子浓度：c(H +)c(HSO 3 )2c(H 2SO3)c(OH )13有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是A若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱B若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质不一定是 Y2D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为m14在溶液中，反应 A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 molL-1c(B)=0.200 molL-1 c(C)=0 molL-1。反应物 A 的浓度随时间的变化如右图所示。A若反应、的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1 K2B反应 A+2B C 的 H0C实验平衡时 B 的转化率为 60%D减小反应的压强，可以使平衡时 c(A)=0.060 molL-1非选择题（共 78 分）15.（ 12 分 ） 工 业 上 常 用 铁 质 容 器 盛 装 冷 浓 硫 酸 。 为 研 究 铁 质 材 料 与 热 浓 硫 酸 的 反 应 ， 某学习 小 组 进 行 了 以 下 探 究 活 动 ：（ 1） 将 已 去 除 表 面 氧 化 物 的 铁 钉 （ 碳 素 钢 ） 放 入 冷 浓 硫 酸 中 ， 10 分 钟 后 移 入 硫 酸 铜 溶液 中 ， 片 刻 后 取 出 观 察 ， 铁 钉 表 面 无 明 显 变 化 ， 其 原 因 是 _。（ 2） 另 称 取 铁 钉 6.0g 放 入 15.0ml 浓 硫 酸 中 ， 加 热 ， 充 分 应 后 得 到 溶 液 X 并 收 集 到 气 体Y。4 甲 同 学 认 为 X 中 除 Fe3+外 还 可 能 含 有 Fe2+。 写 出 生 成 Fe2+所 有 可 能 的 离 子 反 应方 程 式 ： 。若 要 确 认 其 中 有 Fe2+， 应 选 用 （ 选 填 序 号 ） 。a KSCN 溶 液 和 氯 水 b 铁 粉 和 KSCN 溶 液 c 浓 氨 水 d 酸 性 KMnO4 溶 液 乙 同 学 取 336ml（ 标 准 状 况 ） 气 体 Y 通 入 足 量 溴 水 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为 ：。然 后 加 入 足 量 BaCl2 溶 液 ， 经 适 当 操 作 后 得 干 燥 固 体 2.33g。 由 于 此 推 知 气 体 Y中 SO2 的 体 积 分 数 为 。16 （10 分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、CaO 、MgO 等。现以此废渣制备铁红（Fe 2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 由见右表。（1）酸溶过程中 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式是 。（2）还原过程中加入 FeS2 是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，而本身被氧化为 SO42-，写出有关的离子方程式： 。（3）氧化过程中通入空气和加入 NaOH 是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液 pH 的范围为 pH 。（5）若 NaOH 加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无 Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）： 。17 （8 分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。（1）某温度下，SO 3（g） SO2（g）12O 2（g） ；H= +98 kJmol1 。开始时在100L 的密闭容器中加入 4.0mol SO2(g)和 10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ，该温度下平衡常数 K= 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO 2、O 2、SO 3 气沉淀物 开始沉 淀 pH 沉淀完 全 pHAl(OH)3 3.0 5.2Fe(OH)3 1.5 2.8Fe(OH)2 7.6 9.7Mg(OH)2 8.0 12.45体平衡浓度都比原来增大的是 。A保持温度和容器体积不变 ，充入 2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入 2mol N2C保持温度和容器体积不变，充入 0.5mol SO2 和 0.25mol O2D保持温度和容器内压强不变 ，充入 1mol SO3 E升高温度 F移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2 的电极的电极反应式