第一部分 第八单元 课时21下列矿石的主要成分属于氧化物的是(B)赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)ABCD2下列各项比较中，正确的是(D)A硬度：钢生铁B含铁量：Fe2O3FeOC地壳中元素含量：FeAlD韧性：钢生铁3芯片是电脑“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO22CSi 2CO，该反应的基本类型是(C)A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显2价，则下列说法不正确的是(C)A在时间为t1时，生成氢气的质量为：XYZ B金属活动性：XZY C相对原子质量：XYZ DX、Y、Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn5向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有Ag。 滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为(B)A0个B1个C2个D3个6(2016原创)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 (D)A铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B为防止铁锅生锈，用后应保持铁锅洁净干燥C被雨淋湿的自行车，应先用干布擦净后再用带油的布擦D铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球刷洗铝锅7在木炭还原氧化铜的实验中(如图所示)： (1)酒精灯上罩网罩的作用是：_集中火焰，提高温度_。(2)加热一会儿后，看到试管中的现象是：_黑色粉末变为红色_，反应的化学方程式是C2CuO 2CuCO2。试管中的现象是：_澄清石灰水变浑浊_，发生反应的化学方程式是：CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。(3)实验中试管管口应略向下倾斜的原因是：_防止石灰水倒吸入试管中使试管受热不均而炸裂_。8学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。(1)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_水_和_氧气_共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_刷漆的方法(合理即可)_来达到目的。 (2)铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是_铝与空气中的氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被锈蚀_。不宜用钢刷擦洗铝制品的理由是_防止破坏铝表面的膜_。(3)如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有_铁锈生成_生成，试管内的水面_上升_，产生以上现象的原因是_铁生锈消耗了试管内的氧气_。9某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：(1)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_ABC_(填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中是否更容易锈蚀。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起性质的变化。(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_没控制相同的条件，金属的表面积不同_。(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_铜_，且反应后溶液质量比反应前_减小_(填“增大”、 “减小”或“不变”)。10某炼铁厂用磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)冶炼生铁。若要炼出1120 t含铁95%的生铁，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石多少吨？解：设需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石的质量为x。Fe3O44CO 3Fe4CO2232 16880%x 1120 t 95%x1836.7 t答：需要含四氧化三铁80%的磁铁矿1836.7t。