第2课时过滤、蒸发及SO42-的检验学习目标定位1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。2.知道除杂的一般原则。3.学会SO检验的方法和顺序。一过滤和蒸发1.过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时应注意的问题： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。2.蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。(1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。1.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损，则造成实验失败原因可能是下列操作中的()A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边出现破损答案C解析注意审题，题干中说明滤纸未出现破损。2.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是()A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯答案B二粗盐的提纯1.不溶性杂质除去粗盐提纯实验操作步骤如图所示：(1)上述各步实验操作的名称依次为 ； ； 。(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是 ； ； 。(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是 。答案(1)溶解过滤蒸发(2)搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅(3)可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等2.可溶性杂质的除去若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表。杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2答案杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl归纳总结1.除去粗盐中可溶性杂质的原理2.加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为(1)BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；(2)NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；(3)BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。3.沉淀的洗涤(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤23次)。(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。(4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热答案D解析根据化学实验基本操作，蒸发一般是指用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。液体浑浊说明没有过滤完全，A错误；加热过程中，为了防止由于局部过热，造成液滴飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，B错误；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅，C错误，D正确。4.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A. B.C. D.答案C解析解题关键是Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液的后面。除去Mg2用氢氧化钠溶液，除去SO用氯化钡溶液，除去Ca2用碳酸钠溶液，过滤后再加适量的盐酸，故选C。理解感悟在解题过程中往往只重视试剂的加入顺序，忘记过滤而使沉淀溶解，造成杂质离子重新混入。三SO的检验1.粗食盐中SO的检验(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再加几滴BaCl2溶液。(2)实验现象：加盐酸无明显变化，加BaCl2溶液产生白色沉淀。反应方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。(3)实验结论：粗盐中含有SO。2.问题讨论某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO：试液白色沉淀白色沉淀不溶解。结论：试液中有SO。(1)该方案是否严密？不严密。(2)请说明理由：如果该溶液中含有Ag而不含SO，溶液中的Ag与Cl反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀。归纳总结SO的检验方法(1)向未知液中加入适量的盐酸(排除Ag、CO、SO的干扰)；(2)若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；(3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含SO。5.某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO、CO确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的 ，发现有气泡生成，再向其中加入 溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO确实存在。答案稀盐酸(或稀硝酸)BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2解析熟悉CO、SO检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H的酸来检验CO，常用含有Ba2的可溶性钡盐检验SO。因CO可与Ba2生成BaCO3沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前应先检验CO，并将其除去。1.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热答案B解析实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。2.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤答案C3.实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为()固定铁圈位置放置酒精灯放上石棉网放上蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干A. B.C. D.答案C解析先放置酒精灯，根据其高度调整固定铁圈的位置，蒸发皿可以直接加热，不用垫石棉网，然后加热搅拌，当出现较多晶体剩余少量水分的时候停止加热，用余热蒸干。4.已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 。(2)向溶液中加入适量的 (填化学名称)，使氯化钾转化为沉淀。(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误： ； 。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可采用的结晶方法是 。(5)某同学认为：为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液，他的观点 (填“正确”或“不正确”)。答案(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)液体没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却结晶(5)不正确