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第3节 化学反应热的计算一、选择题1已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1H2解析:将方程式依次编号、,可得,即H3H2H11.9 kJmol10得出石墨比金刚石稳定,故A项对,B项、C项、D项错。答案:A3已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol,当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()AH88 kJ/mol BH2.44 kJ/molCH4.98 kJ/mol DH44 kJ/mol解析:将两式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol,所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ。答案:B4(2015重庆中学联考)X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且HH1H2,则X、Y可能是()C、COS、SO2AlCl3、Al(OH)3Na2CO3、NaHCO3Fe、FeCl2A BC D解析:符合题目中各物质的转化关系为:而中S与O2不能直接化合生成SO3,中Fe与Cl2化合生成FeCl3而不能得到FeCl2。答案:C5物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是()AAF,HH6BH1H2H3H4H5H61CCF,|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|解析:由盖斯定律可知:AF,HH1H2H3H4H5H6,即H1H2H3H4H5H60,故A项正确,B项错误;由CF可以判断,HH3H4H5(H1H2H6),故C项正确;由AD知:HH1H2H3(H4H5H6),故D项正确。答案:B6(2014高考全国卷)室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2,CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3解析:本题考查反应热知识,意在考查考生对盖斯定律的理解和应用。由题给条件可知:CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10,CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20,选B。答案:B7用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJB由反应可推知:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molC反应转移的电子数相同D反应中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol解析:根据盖斯定律,将相加得到如下热化学方程式:CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol,标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol,放出的热量为0.2 mol867 kJ/mol173.4 kJ;由于液态水变为气态水需要吸收热量,所以生成液态水的反应放出的热量多,放热越多,则H越小,即HC6H6:;D项,依盖斯定律:3得3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJ/mol。答案:D二、非选择题11比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2(3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2H1_H2解析:(1)中两式相减得:S(s)=S(g)HH1H20(固态硫变为硫蒸气是吸热过程),所以H1H2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多);(2)中两式相减得:2H2O(g)=2H2O(l)HH1H20(水蒸气变为液态水是放热过程),所以H1H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多);(3)中两式相减得:4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4FeHH1H20(铝热反应很剧烈,是典型而熟悉的放热反应),所以H1(2)(3)12氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H572 kJmol1。请回答下列问题:(1)生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气,则放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。(3)H2的标准燃烧热H_。(4)反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。解析:(1)该反应的H0,为放热反应,生成物能量总和小于反应物能量总和。(2)由热化学方程式可知,2 mol氢气燃烧生成液态水,放出572 kJ热量,由于液态水变为水蒸气需要吸收热量,故2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出的热量小于572 kJ。(3)标准燃烧热HkJmol1286 kJmol1。(4)反应过程(1)中,能量由低到高,反应吸收热量,反应过程()中,能量由高到低,反应放出热量。反应过程()中形成了4 mol HO键,放出的热量为:4463 kJ1 852 kJ。答案:(1)小于(2)小于(3)286 kJmol1(4)放出 185213(2015成都航天中学高二月考)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出
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