专题课时4巧解平衡及速率图像题1(2015青岛模拟)一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A加入1 mol氦气 B加入1 mol CC增大压强 D升高温度解析氦气与该反应无关，在恒压条件下加入氦气相当于减小压强，但反应前后气体分子数相等，平衡不移动，气体C的体积分数不变，A错；增加C的物质的量，恒压条件下或恒容条件下都是等效平衡，C的体积分数不变，B错；增大压强，平衡不移动，C的体积分数不变，C错；升高温度，平衡正向移动，C的体积分数增大，故D正确。答案D2.(2015北师大附中月考)如图表示可逆反应A(g)3B(g)2C(g)H0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是()At1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Bt1时增大了压强，平衡向正反应方向移动Ct1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时可能使用了催化剂解析根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小，说明t1时刻逆反应速率减小，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。答案C3已知反应X(g)Y(g)nZ(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1解析根据图像可知，反应进行到5 min时，X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0 mol/L1.6 mol/L0.4 mol/L；Z的浓度增加了0.4 mol/L，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n1，A正确；10 min时，X、Y、Z的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因此改变的条件一定不是温度，B不正确；由于该可逆反应的正反应是气体分子总数减小的反应，因此根据图像可知，10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强，C正确；05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1，D正确。答案B4下列图示与对应叙述相符合的是()A图 ：反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C图：反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系D图：反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0，水蒸气含量随时间的变化解析升高温度时平衡会发生移动，正、逆反应速率变化不相等，A错误；缩小容器容积时，容器内压强增大，平衡向正反应方向移动，SO3的物质的量增大、SO2与O2的物质的量均减小，图与实际相符合，B正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率比逆反应速率增大更多，图像中v正的斜率应大于v逆的斜率，C错误；由图可知，温度为T2时反应先到达平衡，故T2T1，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，D错误。答案B5(2015抚顺检测)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(Mr)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0B气体的压强：p(a)p(b)p(c)C平衡常数：K(a)K(b)0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)p(c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p(a)”、“p1)时H2的 体积分数随时间t的变化曲线。(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。则010 min内，氢气的平均反应速率为_；该温度下，反应的平衡常数为_(保留三位有效数字)；10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明正反应是放热反应，H0。(2)在恒温密闭容器中，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)是气体总体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，p2下达到平衡所需的时间也比p1短，据此可画出相应曲线。(3)010 min内，氢气的平均反应速率为v(H2)3v(CO2)30.255 molL1min1；该温度下，反应的平衡常数K5.33；反应达到平衡后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大。答案(1)(2)(3)0.225 molL1min15.33增大