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课时跟踪检测(二十七) 硝 酸1关于硝酸的说法正确的是()A硝酸电离出的H,能被Zn、Fe等金属还原成H2B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸与金属反应时,主要是5价的氮元素得电子D常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体解析:选CA项,硝酸能电离出H,但氧化性NOH,H不能被Zn、Fe等金属还原成H2,错误;B项,浓HNO3与浓HCl按13的体积比所得的混合物叫王水,错误;C项,硝酸与金属反应时,主要是5价的氮元素得电子,正确;D项,常温下,向浓HNO3中投入Fe片,发生钝化,不会产生大量的红棕色气体,错误。2下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大解析:选A浓H2SO4吸水增重,B错误;浓H2SO4常温下与Cu不反应,C错误;浓H2SO4吸水、浓HNO3挥发都会使酸液的浓度减小,D错误。3从经济效益和环境保护的观点出发,由铜制取硝酸铜最适宜的方法是()ACu与浓HNO3Cu(NO3)2BCu与稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)2解析:选CA项,生成的NO2会造成大气污染,不正确;B项,生成的NO也会造成大气污染,不正确;C项,生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济,又不会对环境造成污染,正确;D项,硝酸银成本较高,同时硝酸银会对环境造成一定的污染,主要是重金属污染,不正确。4下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是()AFe(OH)2跟稀硝酸反应BFe2O3跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应DAl(OH)3跟稀硝酸反应解析:选AA项,硝酸具有强氧化性,Fe(OH)2具有还原性,因此Fe(OH)2跟稀硝酸反应后生成硝酸铁和一氧化氮,既表现酸性,又表现氧化性,正确;B项,Fe2O3跟稀硝酸反应不能发生氧化还原反应,错误;C项,CuO跟稀硝酸反应,不能发生氧化还原反应,错误;D项,Al(OH)3跟稀硝酸反应,不能发生氧化还原反应,错误。5将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反应,但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐是()A硫酸亚铁B硫酸锌C硝酸钾 D氯化钠解析:选C在酸性溶液中,硝酸盐具有氧化性,能把铜氧化生成硝酸铜和NO,选项C符合题意。60.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸,充分反应后,生成NO2的量为()A0.2 mol B0.6 molC小于0.6 mol D大于0.6 mol解析:选C因铜与浓硝酸反应:Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,随着反应的进行,浓硝酸变稀,稀硝酸与铜反应:3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,所以放出的NO2小于0.6 mol。7将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol解析:选B铜与HNO3反应时,消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)0.03 mol;n(气体)0.05 mol;所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。8将0.1 mol铜与40 mL 10 molL1 HNO3充分反应后,溶液中含a mol H,由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol解析:选C溶液中含有H,则HNO3过量。在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应:Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分,前者反应后以Cu(NO3)2形式存在,后者被还原后生成NO2、NO气体,从两反应式看出:Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2,HNO3(氧化剂)NO2(或NO),作酸用的硝酸为0.2 mol,生成的气体为NO、NO2的混合气体,溶液中有a mol的HNO3过量,则被还原的HNO3为(0.4a0.2)mol,生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol,溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO组成,为(a0.2)mol。9在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的化学方程式为_,实验现象为_。(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为_。(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为_,其中显氧化性的硝酸的物质的量为_。解析:随着反应的进行,硝酸的浓度不断减小,反应结束前实质上是铜与稀硝酸的反应。反应停止后再加稀H2SO4,溶液中的NO在酸性条件下,又相当于稀HNO3与铜反应。答案:(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐变小,溶液颜色变成绿色,并有红棕色气体产生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液中有硝酸根离子,加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度,发生反应:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol0.25 mol10为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO,某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤:(1)关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用是_,反应的化学方程式是_。(2)将铜丝插入稀硝酸中,微热大试管。该步反应的离子方程式是_。(3)充分反应后,打开开关K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中_,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4)NaOH溶液的作用_。解析:(1)关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸,则加入石灰石的作用是石灰石与稀硝酸反应生成CO2,把装置中的氧气排尽,防止干扰反应现象的判断,反应的化学方程式是CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O。(2)将铜丝插入稀硝酸中,发生反应产生硝酸铜、NO和水,该步反应的离子方程式是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(3)充分反应后,打开开关K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(4)NO、NO2是大气污染物,由于它们可以与NaOH溶液反应产生盐,因此可以防止大气污染。答案:(1)石灰石与稀硝酸生成CO2,把装置中的氧气排尽CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)无色气体变成红棕色气体(4)尾气处理,以免气体污染环境1已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,则下列说法不正确的是()ACu作还原剂,HNO3作氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移D如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO解析:选D由反应方程式知,8 mol HNO3参加反应,生成2 mol NO,则被还原的HNO3为2 mol。2一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大,硝酸被还原之后的生成物的价态越低,对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同,生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大,产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等解析:选D硝酸的浓度越大氧化性越强,故A错误;等量的Cu与酸反应,生成Cu(NO3)2的物质的量相同,故B错误;等量的Cu与酸反应,浓硝酸反应生成气体多,故C错误;因3NO2H2O=2HNO3NO,最终收集气体均为NO,由电子守恒可知,收集NO的体积相等,故D正确。3证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是()A浓硝酸加热能放出氧气B浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水CHNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热解析:选DA项,浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定,错误;B项,浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水,只说明王水的性质,错误;C项,根据生成产物的价态无法判断氧化性的强弱,错误;D项,浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热,浓硫酸需要加热,能够说明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强。4.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法不正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现解析:选AX为SO2、CO2的混合物;Y为NO2,Z导管口:3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2。5往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变,后者变棕黄色B前者变棕黄色,后者也变棕黄色C前者变棕黄色,后者基本没有改变
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