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山东省德州市某重点中学2015-2016学年高一化学上学期期末考前模拟试题相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能AB C D2下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是 A B C D3某反应2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的H、S应为AH0,S0BH0,S0CH0,S0DH0,S04下列关于有机化合物的认识不正确的是( ) A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体 C在水溶液里,乙酸分子中的CH3可以电离出H D在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5反应N2O4(g)2NO2(g);H= +57 kJmol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AA、C两点的反应速率:ACBA、C两点气体的颜色:A深,C浅C由状态B到状态A,可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量:AC6在一定的条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应:N2+3H22NH3,达到平衡后。则H2的转化率可能是( )A35% B30% C25% D75%7下图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH3O2 = 2CO24H2O 下列说法正确的是( )A右电极为电池的正极,b处通入的物质是空气B左电极为电池的负极,a处通入的物质是空气C正极反应式为:CH3OHH2O6e = CO26HD正极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH8某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入010 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( )A400mol1LB800mol1L C1600mol1LD3200mol1L9T 时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是( )A容器中发生的反应可表示为:3X(g)Y(g)2Z(g) B保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动 C反应进行前4 min内,用X表示的反应速率 v(X)0075mol(Lmin) 1 D若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用催化剂10体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X()Y()Z()W()H0下列叙述正确的是( )A若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C若移走部分W,平衡正向移动D平衡后移走X,上述反应的H减小11下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D糖类油脂和蛋白质均可发生水解反应12将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )ACu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO42-)增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色13下列说法正确的是( )A05molO3,与112 LO2所含的分子数一定相等B25与60时,水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n (Na0H)相等D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+wO2(g)= 4SO3(g)的H相等14室温下,对于010 molL-1的氨水,下列判断正确的是( )A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3B加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH) 变大C用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D其溶液的PH=1315下列关于010 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32- B25时,加水稀释后,n(H+)与n( OH-)的乘积变大 C离子浓度关系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D温度升高,c(HCO3-)增大16一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL101000090008000700060005000400030002000100000 (注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2) 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )第二部分 非选择题(包括5小题,共52分)17(16分)、某一元弱酸HA在水中的电离方程式是:HAHA,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向_(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH)将_。、某温度(T)时,测得001mol/L NaOH溶液的pH为11, 此温度下,将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得混合溶液为中性,且a12,b2,则VaVb_。(2)若所得混合溶液为中性,且ab12,则VaVb_。(3)若所得混合溶液的pH10,且a12,b2,则VaVb_。18(10分)工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是:将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤,调节滤液的pH为3;对所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解,而Fe3却几乎完全水解而沉淀,请回答以下问题:(1)X是_,其反应的离子方程式是_。(2)Y物质的作用及应具备的条件是_,生产中Y可选_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意_。19(8分)如图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电,一段时间后试管中产生气体,如图所示,据此分析:(1)B试管中的气体是_(填名称或分子式);a为电源_(正或负)极。(2)写出电解时A极的电极反应式: _。(3)若电解一段时间,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1。电流表的指针偏转,则此时B极电极反应式为_。20(6分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是_ 。又知:H2O(g )H2O (l)H44 kJmol1,若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水,则放出热量为_kJ。(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。21(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H490kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin),H2的转化率为 _ _ 。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A、升高温度 B、充入He(g),使体系压强增大C、将H2O(g)从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2E、使用催化剂 F、缩小容器体积(2)反应进行到3 min时,同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填,)上述反应平衡常数的表达式为 ,经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。答案第一部分 选择题(共48分)12345678DACCCCAD910111213141516BAAACCBA16
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