第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（第2课时）1(2016南京高一检测)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(B)A在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NAB32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LC标准状况下，46 g酒精(C2H5OH)所占的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L，在常温常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol，A错误；依据n，计算出O2的物质的量1 mol，则标准状况下所占的体积约为22.4 L，B正确；标准状况下，46 g C2H5OH的物质的量是1 mol，但C2H5OH不是气体，体积不是22.4 L，C错误；依据阿伏加德罗定律分析，同温同压同体积气体单质分子数相同，气体单质可以是单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相同，D错误。2(双选)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(B、C)A质量B原子总数C分子总数D密度解析：根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两个贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比不确定，所以质量和密度也就不能确定。3(2016宁波高一检测)科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(A)A原子数B分子数C体积D物质的量4下列各组物质中分子数相同的是(B)A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体5同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(A)A密度比为1611B分子个数比为1611C体积比为11D氧原子个数比为116在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。(1)CO的质量为_5.6_g。(2)CO的体积为_4.48_L。(3)混合气体的平均摩尔质量为_36_gmol1。(4)混合气体的密度为_1.6_gL1(小数点后保留1位)。解析：混合气体的体积为8.96 L，则物质的量为0.4 mol，设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28x44y14.4，xy0.4，由解得：x0.2，y0.2。(1)m(CO)0.2 mol28 gmol15.6 g。(2)V(CO)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。(3)混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1。(4)混合气体的密度为1.6 gL1。