上教考资源网 助您教考无忧酸碱中和滴定教学目标1知识目标（1）掌握酸碱中和滴定概念。（2）理解酸碱中和反应的实质。（3）熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。（4）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。2能力和方法目标（1）通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。（2）掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。3情感和价值观通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。重点和难点重点是中和滴定原理的认识，难点是酸碱中和滴定有在关计算。 课堂练习1有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。（A）大于40.0mL （B）为40.0mL （C）小于40.0mL （D）为10.0mL2准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管3已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙4进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 D）量筒5在25时向VmLpH= a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时a+b为（ ）。（A）13 （B）14 （C）15 （D）106实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液，有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器。（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，通常用到铁架台外，还有_。（2）若实验室没有指示剂，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1 molL-1，取该溶液30mL，向其中慢慢滴入0.1 molL-1磷酸溶液直到过量。在如图中，以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵轴，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图。7滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040g mL-1，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040gNaOH。（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)=0.0056g mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？（3）现欲测定含有杂质的氢氧化钠样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该氢氧化钠的纯度（如消耗1mL盐酸，氢氧化钠的纯度为1%），则样品的质量应取多少？答案1A，2C，3D，4C，5A。6（1）酸式滴定管和碱式滴定管、移液管（或量筒）、锥形瓶、烧杯。（2）把未知浓度的氢氧化钡溶液装在碱式滴定管中，把一定体积的标准磷酸溶液装在锥形瓶中，进行滴定实验，滴到溶液中刚产生沉淀振荡不消失时却为反应终点。此时反应式为:2H3PO4+Ba(OH)2=Ba(H2PO4)2+2H2O所以，没有指示剂时也能用中和滴定测出氢氧化钡溶液的浓度。（3） 如图所示。7（1）0.20 molL-1。（2）0.0080gmL-1 。（3）0.80g。版权所有中国教育考试资源网