2016-2017学年度上学期辽油二高高一期中考试试卷化 学 时间 ：90分钟 满分 ：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第卷（48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分， 共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）2、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是( )选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水过滤BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液过滤3、用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C用装置丙除去CO2中的少量HClD用装置丁进行萃取、分液4、下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A0.1NA氮分子所占的体积为2.24L B标准状况下，2.24L氧气所含原子数为0.1NAC2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2NAD2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2NA5、标准状况下672LCH4 3011023个HCl分子 136gH2S 02molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A体积 B密度 C质量 D氢原子个数 6、下列叙述正确的是（ ）NaCl的摩尔质量是585g在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和16 g O2的体积相同摩尔质量就等于物质的式量两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D. 7、同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23 两者的密度之比为：7：11所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D8、下列物质分类的正确组合是（ ）选项酸碱碱性氧化物盐AH2CO3纯碱CaO明矾BH2SO4烧碱Na2O小苏打CHNO3氨水Al2O3石灰石DNaHCO3熟石灰Al(OH)3食盐9、下列关于胶体的说法中不正确的是( )A可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色10、下列说法正确的是（）A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A金属钠与水反应：Na + H2O =Na+2OH-+2H2B氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+H2OC氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+ D稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+Ba2+SO42-+OH-= BaSO4+H2O12、下列各组离子一定能大量共存的是（）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 13、下列叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质14、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法不正确的是（ ）ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化C1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molDH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性15、利用辉铜矿冶铜时发生的主要反映为Cu2S+O22Cu+SO2，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A硫元素被氧化 BO2失去电子CCu2S仅作还原剂 D反应中Cu元素化合价没有发生变化16、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl62是氧化产物A B C D第卷（52分）17、(14分)请完成下列物质的分离提纯问题。.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀B 。（2）证明AgNO3加过量的实验方法是 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（3）最后碘的CCl4是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。18、(12分)实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：_。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时用生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液(4)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，观察该示意图，指出其中有错误的是_(填操作序号)。19、(14分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除_存在。(2)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明_存在，又排除_存在。(4)根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。20、(12分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂完成下列填空：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O（未配平）MnO4+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O（未配平）（1）下列关于反应的说法中错误的是 （填字母序号）a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold还原性的强弱关系是：Mn2+Cu2S在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O（2）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 （3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是 mol高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应： 10FeS+6KMnO4+2