七、考前再记物质物色特性推断类题目有“口”可入(一)考前必记的4组特殊物理性质的物质1常见物质的颜色有色固体物质淡黄色：S、Na2O2；亮红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4；紫黑色：I2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2续表有色离子蓝色：Cu2；黄色：Fe3；紫色：MnO；浅绿色：Fe2有色溶液蓝色：I2的淀粉溶液；紫红色：碘的CCl4溶液；浅黄绿色：氯水；橙色：溴水；橙红色：溴的CCl4溶液；棕褐色：碘水有色气体淡黄绿色：F2；黄绿色：Cl2；红棕色：NO2、Br2(气)2.常见物质的气味(1)有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX(XF、Cl、Br、I)、NH3。(2)有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。3常见物质的状态(1)常温下为液体的单质：Br2、Hg。(2)常温下，常见的无色液体：H2O、H2O2。(3)常温下，常见的气体物质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。(4)常温下，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。4常温下，常见物质的溶解性(1)极易溶于水的气体：HCl、HBr、HI、NH3。(2)常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4。(3)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(二)考前必记的4组特殊化学性质的物质1具有毒性的物质(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。2具有漂白性的物质(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。(2)加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。(3)吸附型：活性炭，胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。3具有强吸水性的物质(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。(2)五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。(5)氢氧化钠：易吸水潮解。4既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质Al、Al2O3、Al (OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐如(NH4)2S、氨基酸、蛋白质等。(三)考前必记的2类特殊结构的物质与特性的物质1物质的组成特征(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。(2)含有金属元素的阴离子：MnO、AlO、Cr2O。(3)A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。(4)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H和O，Na和O。2某些物质的特性(1)溴：非金属单质中唯一的常温下呈液态的物质，深红棕色，易挥发。(2)碘：易升华，遇淀粉显蓝色。(3)Fe3：遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，易水解生成胶体或沉淀，能氧化Fe、Cu、S2等。(4)氧化性酸：主要有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。(5)碱性气体：氨气。(6)金属钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化。(7)易液化的气体：SO2、Cl2、NH3。(8)易潮解的物质：NaOH、MgCl2、CaCl2。(四)考前必记的5类特殊实验现象1燃烧时火焰的颜色火焰呈蓝色或淡蓝色的是H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH，火焰呈苍白色的是H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色的是Na的燃烧。2沉淀现象(1)在溶液中反应有黄色沉淀生成的有AgNO3与Br(浅黄色)、I，S2O与H，H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)，Ag与PO。(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有Fe2。(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3。(4)产生黑色沉淀的是Fe2、Cu2、Pb2与S2。(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2和Al3，若加过量NaOH溶液沉淀不溶解，则是Mg2，沉淀溶解则是Al3。(6)加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO。3放气现象(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且该气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，则原溶液中含有SO或HSO。(2)与稀盐酸反应生成无色气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2或SO2。(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，原溶液中一定含有NH。4变色现象(1)Fe3与SCN、Fe、Cu反应时颜色的变化。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。(3)Fe2与Cl2、Br2等氧化性物质反应时颜色的变化。(4)酸碱性溶液遇指示剂的变化。(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用。(6)碘遇淀粉溶液变蓝。5放(吸)热现象(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳的反应也是吸热反应。(3)酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。