第六单元化学反应与能量第二课时燃烧热、中和热、反应热计算1下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B生物质能、风能、水能是可再生能源C“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料2氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A B C D35 g 火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热H为()A1 000 kJ/mol B1 500 kJ C2 000 kJ/mol D2 000 kJ4下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨)C(金刚石)H73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol5已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：H=H1+H2，则X、Y不可能是()A.C、CO B.AlCl3、Al(OH)3 C.Fe、Fe(NO3)2 D.Na2O、Na2O26常温下，0.01 molL-1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)+H2SO4(aq)M2SO4(aq)+2H2O(l)H1=-24.2 kJmol-1；H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H2=-57.3 kJmol-1。则MOH在水溶液中电离的H为()A.+33.1 kJmol-1 B.+45.2 kJmol-1 C.-81.5 kJmol-1D.-33.1 kJmol-17肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，OH为452.5，则断裂1 mol NH所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.6588已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热H=-571.6 kJmol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-19已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol，C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol。则表示酒精燃烧热的热化学方程式是() AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H(Q1Q2Q3) kJ/molBC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H(3Q1Q3) kJ/molCC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H(3Q1Q2Q3) kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H(3Q1Q2Q3) kJ/mol10已知：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3；2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l)H4；2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H5。下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()AH10，H20，H5”“”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高