化学方程式单元测试（答题时间：45分钟）一. 选择题1. 下列说法错误的是（ ）A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。2. 在化学反应中，ABCD，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C若实际反应时生成了8克D，则参加反应的B的质量是（ ）A. 3克 B. 4克 C. 1克 D. 6克3. A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为（ ）A. A2B22C B. 2ABB22CC. 2ABA22C D. 2A2BB2C4. 有化学式分别为x，y两种物质，使62克的x和足量y2在一定条件下反应生成68克xy3，反应的方程式为2x3y22xy3，x与y两元素的原子量之比为（ ）A. 2：3 B. 31：34 C. 31：1 D. 1：315. 将24.5克氯酸钾和4.5克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为（ ）A. 19.4克 B. 20克 C. 14.9克 D. 4.5克6. 根据质量守恒定律判断2x3O2=2CO24H2O中x的化学式为（ ）A. CH4 B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH7. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（ ）A. H2和N2的混合气体 B. O2和N2的混合气体C. H2和O2、N2的混合气体 D. 2克N28. 仅由A、B两种元素形成的某化合物中，A、B元素的质量比为2：3，相对原子质量之比为2：1，且化合物中B显n价，则此化合物中A元素的化合价为（ ）A. 3n B. 2n C. 3n D. 3n9. 某金属R的氯化物相对分子质量为m，对应氢氧化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ） A. mn1/19.5 B. mn16/34.5 C. mn/18.5 D. nm/35.510. 5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为（ ）A. Zn B. Mg C. Cu D. Pb11. 将一含有A、B、C各10克的混合物，加热反应xAyBmCnD，结果生成了4克D新物质，同时发现C的质量增加了8克，而A正好用完如果没有其它物质生成，则反应中A与B的质量比为（ ）A. 1：5 B. 5：1 C. 5：6 D. 1：412. 加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（ ）A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2C. KMnO4和K2MnO4 D. KMnO4、K2MnO4和MnO213. 将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（ ）A. 2克 B. 4克 C. 6克 D. 8克14. 取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物m克加热制取氧气，待反应完毕后，剩余固体物质为n克，则其中含KCl的质量为（ ）A.（mn）克 B. C. D. 15. 根据质量守恒定律对于化学反应x23y22z，下列说法肯定错误的是（ ）A. z的化学式为xy3 B. 若a克x2与b克y2恰好完全反应，则生成（ab）克zC. 若x2的相对分子质量为a，y的相对原子质量为b，则z的相对原子质量为（a3b）D. 若a克x2完全反应生成b克z，则同时消耗（ba）克y216. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A. P B. S C. C D. H217. 在化学反应前后，一定不变的是（ ） 原子数目 分子数目 分子种类 物质种类 式量 原子量 物质质量总数 元素种类A. B. C. D. 二. 填空题：1. 某金属氧化物R在氧化物里显2价，其氧化物中，R的质量分数为80，则该氧化物的相对分子质量为 。2. 还原16克CuO需H2 克，这些H2需电解 克水才能获得。3. 完成或配平下列化学方程式（1）写出有水生成的化合反应，分解反应，置换反应各一个化学方程式（2）配平下列化学方程式 AlHClAlCl3H2 AlFe3O4FeAl2O3 N2H2NH3 C2H2O2H2OCO24. 锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示： 锌和过量的H2SO4反应在图中的 处 锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中 处 过量的锌和H2SO4反应表示在图中的 处三. 计算题1. 有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克，计算 镁条中含单质镁多少克？ 表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？2. 在不断通入H2的条件下加热Cu和CuO的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克，求混合物中Cu的质量分数。3. 将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO2的质量分数由反应前的25变为反应后的30，计算该反应中KClO3的分解质量分数是多少？【试题答案】一. 选择题：1. D 2. D 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C 8. C 9. C10. B 11. B 12. D 13. A、D 14. B 15. C 16. D 17. B二. 填空题1. 80 2. 0.4；3.63. （1）化合反应：2H2O22H2O分解反应：Cu2（OH）2CO32CuOH2OCO2 置换反应：CuOH2CuH2O（2）2；6；2；3 8；3；9；4 1；3；2 2；5；2；44.（1）OA （2）A （3）AB三. 计算题1.（1）2.4克 （2）90%分析：由MgH2关系，求出m（MgO）0.8克，根据0.80.48克第2问中镁元素的质量分数2. 17 3. 57解：设KClO3分解放出O2质量为x，则反应后余下质量为10x，这包括MnO2，生成的KCl及未分解的KClO3,其中MnO2占30。 x1.67克设生成1.67克O2分解KClO3质量为y。2KClO32KCl3O2245 96y 1.67克y4.3克 KClO3分解率为57