天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。 化学变化一定伴随物理变化。6.辨析 物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH7时溶液呈碱性。pH试纸的检测范围是014的整数。（pH计可以测出小数。）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。（三）、微观化学1.分子定义：保持物质化学性质的最小粒子。性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。辨析 化学反应中分子可以再分。分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。2.原子定义：是化学变化中的最小粒子。性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。构成： 原子核 质子（带正电）决定元素种类。 中子（不带电）不是每个原子都有。原子 核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。 注：核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数质子数不等于中子数的例子：Na核内无中子的特例：H原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数12；弧线表示电子层3层；弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。辨析 同种原子性质相同，不同种原子性质不同。在化学反应中，原子不可再分。化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。3.离子 定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。 质子数不变，所以元素种类不变；规律： 核外电子数及最外层电子数改变；原子形成阴离子电子层数不变；原子形成阳离子电子层数少一层。4.元素定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描特点： 述时用组成。发生化学变化时，元素种类不发生变化。元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙 分类：金属；非金属；稀有气体。 宏观：表示一种元素元素符号意义 微观：表示这种元素的一个原子。 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示该元素所组成的单质。5.辨析分子、原子、离子分子原子离子区别化学变化中可以再分不可再分原子团在某些化学变化中可以再分电性不带电不带电带电相同点 都是构成物质的粒子 都有一定的间隔都在不停的运动 都有一定的质量联系离子原子 物质 分子构成的常见物质一些单质和化合物金属、碳、硅、稀有气体酸、碱、盐元素和原子元素原子定义核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称（抽象的宏观概念）化学变化中的最小粒子（具体的微观粒子）区别只有种类之分，没有个数之分既有种类之分，又有个数之分。如一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。适用范围用于描述物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的。联系元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称。6、原子结构与元素的化学性质最外层电子数（一般情况）化学性质金属4(Sb除外)不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化性稀有气体等于8（He=2）稳定，一般难发生化学反应7、相对原子质量以12C实际质量的1/12为标准相对原子质量原子实际质量相对原子质量质子数+中子数相对原子质量不能决定原子种类8、化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。书写 单质：H2 Na He 化合物：正左 负右 标价 化简 交叉 检查宏观 表示一种物质表示组成物质的各种元素微观 由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比意义 由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比表示物质的相对分子质量量的意义 表示物质中各元素的质量比表示物质分子中原子个数比 辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。 9、化合价 定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。 表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。 口诀 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。二三铁 二四碳，铜汞二价最常见。金正非负和为零，单质零价莫忘记。 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。 三价只有磷酸根，正一价的是铵根。典型例题辨析符号数字“2”的意义H2一个氢气分子由两个氢原子构成2H两个氢原子镁元素的化合价为正二价Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷2CO2两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氢原子构成（四）、物质的分类 1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。 3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 4、酸 通常由氢离子和酸根离子构成。 常见酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-，HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4- 5、碱 定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。 通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。 定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 6、盐 正盐：NaCl，Na2CO3。 分类 酸式盐：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4 碱式盐：Cu(OH)2CO3 7、有机物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。金属单质单质 非金属单质稀有气体酸性氧化物纯净物 氧化物 碱性氧化物其他：CO，H2O无机物 酸物质 化合物 碱盐有机物：CH4 ，C2H5OH混合物（五）、化学反应类型 化合反应：A+B+C=ABC1、四大基本反应 分解反应: ABC=A+B+C 置换反应: A+BC=B+AC 复分解反应: AB+CD=AD+CB（中和反应）2、得失氧 氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。 还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。3、能量 吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。 放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。4、难点讲解 氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na除外） 置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属 置换反应中铁一般为正二价 特点：仅成分交换，化合价不变。 酸+碱性氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 复分解反应 类型 碱+酸性氧化物=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 反应物：有酸酸溶，无酸碱溶，条件： 盐盐碱盐都要溶 生成物：有沉淀或者气体或者水生成（六）、燃烧与灭火 1、燃烧 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。 条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。 2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。 3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。 4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。 5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。 6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。 三大化石燃料：煤、石油、天然气。 7、燃料与能源 绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2 新能源：太阳能、风能、地热能、核能。（七）化学方程式及质量守恒定律 1、原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。 表示反应物、生成物和条件2、意义： 表示各物质之间的质量比 表示各物质粒子间的数目比3、书写：写 配（观察法、假设系数法） 注 等4、质量守恒定律 定义：