1 高二基础强化训练 化 学 考试时间：120 分钟 总分：120 分 完成本卷可能需要用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 S-32 Cl-35.5 Ba -137 第第卷（共卷（共 46 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 18 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1下列对化学反应本质的认识，错误的是 A原子一定重新组合 B一定有电子转移 C有旧键断裂和新键形成 D必然伴随着能量的变化 2药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的 A酒精 B次氯酸 C苯酚 D甲醛 3. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是 AX- B C +9 2 8 D 2s2p1s X _ 4已知：C(金刚石，固) = C(石墨，固) + 1.9 kJ 则下列判断正确的是 A石墨比金刚石稳定 B等质量的石墨比金刚石能量高 C发生了物理变化 D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 5在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键 C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键 6不能用于比较 Na 与 Al 金属性相对强弱的事实是 A Na 和 AlCl3溶液反应 B最高价氧化物对应水化物的碱性 C单质与 H2O 反应的难易程度 D同浓度 NaCl 和 AlCl3溶液的 pH 7实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是 A乙酸乙酯 B乙酸丁酯 C溴乙烷 D乙烯 8已知 X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为 a。则下 列说法正确的是 2 AY 是非金属性最强的元素 BZ 是金属元素 CY 的原子序数为 a7 DX 的气态氢化物化学式为 H2X 9常温下加入下列物质，能使溶液中 c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而 pH 增大的是 A氢氧化钠溶液 B通入二氧化碳 C氢氧化钙溶液 D盐酸 三、选择题（本题共三、选择题（本题共 28 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。错选或多选不记分）分，每小题有一个或两个正确选项。错选或多选不记分） 10下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 ACO2（CO）：点燃 B硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶 CMgSO4（MgCl2）：蒸干、灼烧 D乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜浊液加热，过滤 11工业上用 CO 和 H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下 图所示（反应混合物均呈气态） 。下列说法错误的是 A反应的化学方程式：CO + 2H2 CH3OH B反应进行至 3 分钟时，正、逆反应速率相等 C反应至 10 分钟，(CO) = 0.075 mol/Lmin D增大压强，平衡正向移动，K 增大 12下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是 CH2 OH CH2NCH2 OH CH2N A3 种单体通过缩聚反应聚合 B形成该化合物的单体只有 2 种 C其中一种单体为 D其中一种单体为 1，5-二甲基苯酚NH2 13常温下已知两种一元弱酸 HX 和 HY，如果向 NaX 溶液中通 CO2 气体，只能生成 HX 和 NaHCO3；往 NaY 溶液中通入 CO2则生成 HY 和 Na2CO3。有关叙述正确的是 A三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) Ki(HX) Ki(HY) Ki2(H2CO3) BNaX 溶液中通入足量 CO2后的离子浓度：c(HCO3-)c(CO32-)c(X-) C同浓度溶液的碱性：NaX Na2CO3 NaY NaHCO3 D结合 H的能力：Y- CO32- X- HCO3- 14. 常温下 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH = a，下列能使溶液 pH =（a +1）的措施是 A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.1 mol/L 烧碱溶液 D加入等体积 0.1 mol/L 盐酸 Y X Z CH3OH CO c/molL-1 3 10 t/min 1.00 0.75 0.50 0.25 O 3 15NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与 H37Cl 反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法 正确的是 A生成氯气的相对分子质量为 71 B生成 1 mol 氯化钾转移 5 NA个电子 C生成氯化钾的摩尔质量为 76 g/mol D1molH37Cl 参加反应转移 NA个电子 16今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Ba2、Cl-、 CO32-、SO42-，现取两份 100 mL 溶液分别进行如下实验：（1）加入 AgNO3溶液有沉淀产生； （2）加足量 BaCl2溶液，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 ANH4可能存在 B若焰色反应测得 K存在，则 NH4不一定存在 CCl不可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 第第 II 卷（共卷（共 74 分）分） 四、四、 （本题共（本题共 12 分）分） 二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备 ClO2的 方法很多，NaClO3 和 NaClO2是制取 ClO2的常见原料。 完成下列填空： 17以下反应是制备 ClO2的一种方法： H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 CO2 + 2 ClO2 + 2 H2O 上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是_；其中原子半径最 大元素的原子，其核外有 种不同能量的电子。 18ClO2的分子构型为“V”形，则 ClO2是_（选填“极性” 、 “非极性” ）分子，其在水中的 溶解度比氯气_（选填“大” 、 “小” 、 “一样” ） 。 19ClO2具有强氧化性，若 ClO2和 Cl2在消毒时自身均被还原为 Cl-，ClO2的消毒能力是等质量 Cl2的 _倍（保留 2 位小数） 。 20若以 NaClO2为原料制取 ClO2，需要加入具有_ _（填“氧化” 、 “还原” ）性的物质。 21工业上将氯碱工业和制取 NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为： 4 NaCl + 18 H2O = 4 NaClO3 + 3 O2+ 18 H2（中性环境） NaCl + 3 H2O = NaClO3 + 3 H2（微酸性环境） 电解时，氢气在_极产生。 更有利于工业生产 NaClO3的反应环境是_ _，理由_ _ _ _。 五、五、 （本题共（本题共 12 分）分） Na2S 又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的 SO2。 完成下列填空： 4 22用离子方程式说明 Na2S 又称臭碱、硫化碱的原因_ _。 23向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，生成黑色沉淀，离子方程式是_ _。结合学习过 的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_ _。 向 Na2S 溶液中不断通入 SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为： S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。 24反应过程中，溶液的 pH 逐渐_（填“变大” 、 “变小” ） ，生成的沉淀是_ _； 25关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是_。 ac(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-) bc(Na+) + c(H+) = 2 c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-) cc(Na+) = 2 c(HS-) 六、六、 （本题共（本题共 12 分）分） 某小组欲探究 Cl2与 KI 溶液的反应，设计实验装置如下图。 已知：I2在水中溶解度很小，在 KI 溶液中溶解度显著增大，I2(S) + I- I3-(aq) 。 容器中盛放的试剂分别为： AMnO2 C0.5000 mol/L 的 KI 溶液 DAgNO3溶液 ENaOH 溶液 F浓盐酸 完成下列填空： 26仪器 A 的名称 ，B 中的试剂是_ _。 27当 D 装置中出现 时，停止加热；E 的作用是_ _。 28当氯气开始进入 C 时，C 中看到的现象是_；不断向 C 中通入氯气， 看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因 _ _ 。 29持续不断地向 C 中通入氯气，看到 C 中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时 C 中无色溶液里含碘物质 的化学式_（此时溶液中只有一种含碘微粒） 。 为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验： 取反应后 C 中溶液 5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入 KI（过量）和足量稀硫酸。 向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用 0.6250 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗 Na2S2O3溶液 24.00 mL。 5 已知： I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62- 计算：碘元素的化合价为_。 30欲检验某溶液中是否含有 I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为 _ _。 七、七、 （本题共（本题共 10 分）分） 已知：CH3 CHCHCCHCH3CHOOHCCOOHHCOOH+ O3 H2O 完成下列填空： 31分子式为 C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为： C8H82 CH3COOH2 OHCCOOH+ O3 H2O 则该烃的结构简式为_。 32若分子式为 C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出 1 种其可能的结构简式_ _。 分子式为 C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途 广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）： C6H6 C2H4 C8H10 H2 C8H8 1 33