- 1 - 白云高级中学白云高级中学 2018 学年第二学期月考试题学年第二学期月考试题 高三化学高三化学 （考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H H 1 1 LiLi 7 7 BeBe 9 9 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 MgMg 2424 AlAl 2727 SiSi 2828 S S 3232 ClCl 35.535.5 K K 3939 CaCa 4040 FeFe 5656 CuCu 6464 AgAg 108108 BaBa 137137 MnMn 5555 一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分求的，不选、多选、错选均不得分) ) 1下列属于碱性氧化物的是 ACO BFe2O3 CMn2O7 DSiO2 2下列基本操作正确的是 3下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 ANa2CO3 BNaHSO4 CNH4Cl DNaOH 4下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A酒精溶液 B鸡蛋清溶液 C氢氧化铁胶体 D淀粉溶液 5下列属于强电解质的物质是 A盐酸 BNH3 CHClO DCaCO3 6反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，氧化剂是 AKMnO4 BHCl CMnCl2 DCl2 7下列化学用语表示正确的是 AH2O2电子式： B乙醛的官能团是： -COH C18O2-的结构示意图： DCH4的球棍模型： 8下列说法不正确的是 A二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” - 2 - C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应 D纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用 9足量的干燥 Cl2通入下列物质中，不会褪色的是 A品红溶液 B鲜花 C含酚酞的 NaOH 溶液 DKMnO4溶液 10下列说法或基本操作合理的是 A在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体 B蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口浙考神墙 750，则收集到的馏分沸点会偏高 C可用 BaCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液 D硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解 11下列说法正确的是 A35Cl2 与 37Cl2 互为同位素 B分子式为 C4H10的物质一定属于纯净物 CO2和 O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异 DCHCH 和 CH2=CH-CH=CH2互为同系物 12如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说 法正确的是 A原子半径：WYX BX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键 DT 在元素周期表中的位置是第 4 周期 A 族 13下列离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O B足量酸性 KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2O CNaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O D往 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4+ OH- NH3 + H20 = 14已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。在恒容密闭容器内，投入 2mol N2和 6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小 B一定存在 2v（H2）正=3 v（N2）逆 C反应过程中可能放出 92.4 kJ 的热量 D容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 15下列说法不正确的是 A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 XY WZ T - 3 - B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C石蜡油在素瓷片的催化作用下能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体 D可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯 16下列说法正确的是 A皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部 B蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌 C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成 CO2和 H2O D淀粉和纤维素分子组成均为(C6H10O5)n，且均能用于生产酒精 17一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确 的是 A电池工作时,光能转变为电能，X 为电池的正极 B镀铂导电玻璃的作用是传递 I- C电解质溶液中发生反应：2Ru3+3I-=2Ru2+I3- D电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度均不断减小 18常温下，下列说法正确的是 A稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 B用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质 C相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸c(R2-)c(HR-)c(OH-)c(H+) C若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则 pH 一定小于 2 D配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的 pH=7.2 24. 以某硫酸渣(含 Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 - 5 - A“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度 B 滤渣的主要成分是 SiO2和 Fe C“沉铁”过程中生成 Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。 D “氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气 25通过实验得出的结论正确的是 A某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是 Cl2 B某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有 Fe3+ C某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中 一定含有 SO42- D某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠盐 二、非选择题二、非选择题( (本大题共本大题共 7 7 小题，共小题，共 5050 分分) ) 26 （6 分）通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官 能团的有机物通常具有相似的化学性质）： 已知 B 能与 Na2CO3反应，B 的催化氧化产物不能发生银镜反应，且 1mol B 与足量金属钠反应产生 1mol H2。 请回答： （1）D 中所含官能团名称是 。 （2）B 的结构简式是 。 （3）C+DE 的化学方程式是 。 （4）下列说法正确的是 。 A将一小粒钠投入 C 中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质 B在一定条件下，D 和 E 都能通过加聚反应生成高聚物 C共m gA 和 B 的混合物在氧气中完全燃烧，消耗 30 4 . 22m L 氧气 DB 在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物 27 （6 分）某化合物 M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究 M 的组成和性质，设计并完成如下 实验： - 6 - 已知：化合物 A 仅含两种元素；气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答： （1）化合物 M 的组成元素是 （用元素符号表示） 。 （2）化合物 A 与水反应的化学方程式是 。 （3）镁带在足量气体 B 中燃烧可生成化合物 M 和一种单质气体，该反应的化学方程式是 。 28 （4 分）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示： （1）装置 A 中的实验现象是 ，B 中反应的离子方程式是 。 （2）为了验证 A 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液， 分成三份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案：往第二份试液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰 绿色，最后呈红褐色。 方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案中不合理的方案是 ，原因是 。 29 （4 分）在 100mL 某盐酸中加入混合均匀的 NaHCO3和 KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入 固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表： 请回答：（1）盐酸的物质的量浓度是 。 （2）若固体粉末的质量为 x g，该盐酸的体积为 140mL，产生的 CO2体积为 yL（标准状况下） 。 试写出粉末质量 x(g)与产生 CO2体积 y(L)之间的关系是 。 30 【加试题】 （10 分） “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CO2、CH3OH 等） 为原料合成一系列化工产品的化学。 （一）工业上，在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H （1）已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) H=+35.2 kJmol-1，根据浙考神墙 750 下表： 物质 H2(g)CO(g)CH3OH(l) 燃烧热/kJmol-1 -285.8-283.0-726.5 反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的 H= kJmol-1。 （2）向 2L 恒容密闭容器中通入 1molCO(g)和 2molH2(g)， 发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t) 及温度的关系如图 1 所示。在 500恒压条件下，请 固体质量/g 11.2545.0045.00 气体体积/L 2.8011.211.2 - 7 - 在图 1 中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总 趋势图。 （二）CO2和 H2在催化剂 Cu/ZnO 作用下可发生两个平行反应： 反应 I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= -48.5kJmol-1 反应 II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2= +41.2kJmol-1 （3）控制 CO2和 H2初始投料比为 1:3 时，温度对 CO2平衡转化率 及甲醇和 CO 的产率的影响如图 2 所示： 由图 2 可知温度升高 CO 产率上升，其主要原因是 。 由图 2 可知获取甲醇最适宜的温度是 。 （4）控制 CO2和 H2初始投料比为 1:1.6，在 300时，反应 I 已 达到平衡状态，CO2的转化率为 50%，甲醇的选择性为 60%， 此时容器体积为 1.0L，若 CO2初始加入量为 2.0mol，则反应 I 的平衡常数是 。 （三）以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯(CH