1 2019年人教高考化学一轮选练习题（年人教高考化学一轮选练习题（3）及答案）及答案 1、（2018届河南省洛阳市高三第三次统一考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA B. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA C. 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA D. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA 【答案】A 价键数目无法确定，选项C错误；D、因CO32-水解，在含CO32- 总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数大于2NA，选项D错误。答案选A。 2、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A.Error! B.Error! C.Error! D.Error! 【答案】D 【解析】解法一 公式法： 双原子分子的物质的量Error! mol 双原子分子的摩尔质量Error!Error! gmol1 所以b g气体在标准状况下的体积为 Error!22.4 Lmol1Error! L 解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g p b g N 则：NError!，双原子分子的物质的量为Error!，所以b g该气体在标准状况下的体积为Error! L。 3、（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是 选项实验目的及操作误差分析 A用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸无影响 B配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线偏低 C测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗偏低 D测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板偏高 2 【答案】B 【解析】A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液酸性减弱，酸溶液PH增大，故A错误；B、 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶 液浓度偏低，故B正确；C、测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴 定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D、测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导 致热量散失，结果偏低，故D错误；故选B。 4、（实验题） 配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2)计算:需要NaOH固体的质量为 。 (3)称量： 称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在 分度盘的偏右位置，说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g” 或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码 的位置(画“”表示)。 砝码质量砝码质量/g502020105 称量称量(取用砝码过程取用砝码过程) 标尺： (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯2次3次是为了 。 (6)定容、摇匀。定容的操作是 。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1，原因可能是 (填字母)。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。 【答案】(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g (3)左盘 小于 32.6 g 3 砝码质量/g502020105 称量(取用砝码过程) (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7)A、C (7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度 偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响，溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质 残留在烧杯中，则浓度偏小。 5、（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不 正确的是 A. 一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为：CaO3MgO4SiO2 B. 3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域 C. 可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4nH2O D. 纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体 【答案】D 【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)，根据化合价用氧化物可表示为：CaO3MgO4SiO2，故A正确 ；B、3D打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故B正确；C、“可 燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中 平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为CH4nH2O，故C正确；D 、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故D错误；故选D。 6、（2018届陕西省西安市第八十三中学高三年级第三阶段考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学 方法。下列有关物质分类或归类正确的是() A. 混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 B. 硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥。 C. 电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾 4 D. 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 【答案】CD 7、（2018届东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第二次模拟考试）解释下 列事实的方程式正确的是 A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4 D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 【答案】D 【解析】A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错；B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故B错；C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放： :,所以C选项是错误的; D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,正确的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3+H2O,故D正确;所以D选项是正确的。 8、（2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末复习检验）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+ H2O NH3H2O+ H+ C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3+ H2O 【答案】D 【解析】A氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2OH+Cl- +HClO，故A错误；BNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-NH4+H+SO42- ，故B错误；C酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由- 1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +3I2+3H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O，故D正确；故选D。 9、（2018届重庆八中高三高考适应性月考）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应 B. 将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素 C. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性 D. 生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降 5 【答案】B 【解析】A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，发生了氧化还原反应，A正确； B. 草木灰水溶液显碱性、NH4H2PO4水溶液显酸性，将草木灰与NH4H2PO4混合施用后，铵根离子可能会转化为 氨气导致N元素损失，氮肥的肥效损失，B不正确；C. 纳米铁粉可将地下水中的NO3- 转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性，B正确；D. 可溶性铝盐水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降 ，D正确。本题选B。 10、（2018届北京市昌平区高三（上）期末）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子 方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( ) 图1： Mn2+H+ 图2： A. Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂 B. IO4-作氧化剂，具有氧化性 C. 随着反应的进行，溶液酸性增强 D. 若有2 mol Mn2+参加反应，则转移5 mol电子 【答案】D C正确。Mn 元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，所以若有2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子，选项D错误。 11、（2018届山西省高三第一次模拟考试）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少 量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：还原性：Cl-Co2+； Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C2O4)33-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。 （2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为_。 （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_ _。 （4）滤渣的主要成分为_（填化学式）。 （5）在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。 已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2 固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量 6 序号温度范围/化学方程式固体失重率 120-220CoC2O42H2OCoC2O4+2H2O19.67% 300350_59.02% （6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.6410-4，将浓度为0.02molL-1的Li2SO4和浓度为0.02