1 江苏省扬州市邵樊片江苏省扬州市邵樊片 20182018 届九年级化学下学期第一次月考试题届九年级化学下学期第一次月考试题 （本试卷分第 I 卷和第卷两部分，共 100 分 考试时间：100 分钟） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Ca：40 Fe：56 Cl：35.5 第卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是 A燃放烟花爆竹 B大力发展火力发电 C露天焚烧垃圾 D提高电动汽车的比例 2下列变化过程中主要发生物理变化的是 A石油分馏 B火药爆炸 C粮食酿酒 D百炼成钢 3空气中体积分数最大的是（ ） A氮气 B氧气 C稀有气体 D水蒸气 4下列物质由原子直接构成的是 A氯化钠 B二氧化碳 C氧气 D铜 5 “加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为 A+l 价 B+3 价 C+5 价 D+7 价 6下列材料中属于复合材料的是 A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C玻璃钢 D陶瓷 7胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3） 。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物 8下列实验操作中，不正确的是 A蒸发食盐水 B称量固体 C滴加液体 D稀释浓硫酸 9日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为 94 的钚元素 的一种原子中，质子数和中子数之和为 239，下列关于该原子的说法不正确的是 A中子数为 145 B核电荷数为 239 C质子数为 94 D核外电子数为 94 10硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体：反应的化学方程式 2 为：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则 A 的化学式是 AN2O BNO CNO2 DN2 11下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C饱和食盐水 D浓氢氧化钠溶液 12垃圾也是一种资源。下列是可回收标识的是 13夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是 A开灯检查泄漏情况 B迅速关闭阀门，打开门窗通风 C打开抽油烟机排出泄漏的气体 D在房间里放一盆水吸收泄漏的气体 14地沟油中含有黄曲霉素 B2（C17H14O6） ，下列关于黄曲霉素 B2的说法正确的是 A黄曲霉素 B2是有机高分子化合物 B黄曲霉素 B2由 17 个碳原子、14 个氢原子和 6 个氧原子构成 C黄曲霉素 B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是 17:14:6 D黄曲霉素 B2中氢元素的质量分数最小 15下列对实验现象的描述中， 正确的是 A红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾 B将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题有一个或两个选项符合题意，漏选给 1 分， 错选不给分） 16下列说法正确的是 A碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤 B燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧 C喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小 D氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 17下列除去杂质的方法中，错误的是 选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A NaOH 溶液（Na2CO3）加入过量的 Ca（OH）2溶液、过滤 3 B CaO（CaCO3）加水溶解、过滤 C CO（CO2）通过足量的 NaOH 溶液、干燥 D FeSO4溶液（H2SO4）加入足量 Fe 粉、过滤 18如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 At2时，三种物质的溶解度是 abc Bt2时，将 a 物质 50g（不含结晶水）放入 100g 水中充分溶解得到 a 的饱 和溶液 C将 t2时，三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关 系是 ba=c D升温可将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液 19下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水 B向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸 C向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸 D向 t一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 206.50gZn 和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为 6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸 中，产生氢气的质量 A0.20g B0.22g C0.18g D0.21g 第卷(非择题，共 60 分) 三、填空题（本题包括 3 小题，每空 1 分，共 26 分） 21 （12 分） （1）用化学符号填空： 2 个氮气分子 铵根离子 标出五氧化二磷中磷元素的化合价 侯氏制碱法涉及到的“碱” （2）现有 A干冰 B生石灰 C氮气 D铜 四种物质，用字母序号填空： 用做食品保护气的是 ； 常用来制造电线、电缆的单质 ； 4 用作人工降雨的是 ； 可用来做食品干燥剂的是 。 （3）写出下列反应的化学方程式 电解水 铁与硫酸铜溶液反应 一氧化碳和氧化铁在高温下反应 硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热 22 （5 分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。 糖类油脂蛋白质 维生素 C钙镁钠锌每 100 g 含 有营养成分 7.6 g7.8 g7.4 g18 mg201 mg18.2 mg 30.8 mg8.1 mg 人体所需的六大营养素在上表中未列出的是 ； 表中出现了人体所必需的微量元素，该元素是 ； 检验燕麦片中是否含有淀粉需用到试剂是 。 （2）民生热词：“舌尖上的安全” 。下列做法符合食品安全要求的是 A用碳酸氢钠作发酵粉 B用霉变油菜籽生产食用油 C用碳酸钡代替纯碱蒸馒头 D用工业酒精勾兑饮用白酒 （3）用化学方法鉴别“冰蚕丝” （衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝： 。 23（9 分）化学与我们的生活密切相关。 （1）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ； 随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母） 。 A提供可燃物 B提供氧气 C使可燃物的温度达到着火点 （2）铜常用于制作导线，因为其有良好的 性； （3）日常生活中，常用 的方法降低水的硬度； （4）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有_作用； （5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用； （6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与_和_发生复杂的化学变化。说出一 种防止铁锅生锈的方法_。 四、 （本题包括 2 小题，每空 1 分，共 19 分） 24（8 分）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）： 5 （1）写出图中标号仪器的名称：I 、II （2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用 发生装置（填“A”或“B” ） ，请写出该反应的化学方程 式 。 （3）将 C 和 D 装置相连接能制备 CO2并验证 CO2的性质连接 C 和 D 装置，关闭 K2，打开 K、K1、K3，用试 管收集 CO2，此收集方法说明 。石蕊试液最终呈_ 色，使石蕊试液变色的微粒符号是 。 （4）关闭 K3，打开 K1、K2，烧杯中反应的化学方程式 _。 25 （11 分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是 FeS2）为原料 制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的流程如图： （1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是 Fe2O3和 SO2，写出该反应的化学方程式 ，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是 。 （2）大量排放出的 SO2能形成 ，危害环境，可将含 SO2的废气通入氨水中，氨水的 pH 7，反应后生成的亚硫酸铵(NH4)2SO3在农业上可做 肥。 （3）流程中用 30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式 ； 在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ （填“可以”或“不可以” ） ， 原因是 ； 若在实验室欲用 38%（密度为 1.18 g/ml）的盐酸配制 30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头 滴管、 、 等。 （4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有 FeCl2，将其在“氧化” 阶段与氯气（Cl2）反应生成 FeCl3，写出化学方程式 。 五、 （本题共 1 小题，除特别说明的外，每空 1 分，共 15 分） 26 （15 分）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。 【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙 6 （1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到 ，证明 该供氧剂的主要成分为过氧化钙。 （2）此供氧剂的保存方法是 。 （3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成 CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观 察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由 。 【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定 【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。 （图一） （图二） （1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要 ，再读出体积。 （2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是 。 a导管口还没有气泡产生时 b导管口连续均匀冒出气泡时 c导管口冒出气泡很多时 （3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置 （填序号）可以避免此误 差。 【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具 体流程如下图： （1）写出供氧剂与水反应的化学方程式 ； （2）滴加的 Na2CO3溶液要过量的原因是 ； （3）洗涤沉淀的目的是 ； （4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 溶液，若无明显现象，则表示已经 洗净。 （5）若供氧剂的质量 m=5 g， 碳酸钙质量 n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。 （实验过程） （3 分） （6）若 CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 （填“偏大” 、 “偏小”或“