一道无机高考题的讲评,单科 理综,一、单科 理综,（2012江苏高考18题)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 (1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,一、单科 理综,（2012新课标全国卷26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值,一、单科 理综,（2012新课标全国卷26） （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_,一、单科 理综,（2012江苏高考18题)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 (1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,老师讲 学生讲,二、老师讲 学生讲,从易到难 从难到易,三、从易到难 从难到易,一天，时间管理专家为一群商学院学生讲课。站在那些高智商高学历的学生前面，他说：“我们来个小测验”，拿出一个一加仑的广口瓶放在他面前的桌上。随后，他取出一堆拳头大小的石块，仔细地一块块放进玻璃瓶里。直到石块高出瓶口，再也放不下了，他问道：“瓶子满了吗？”所有学生应道：“满了”。时间管理专家反问：“真的？”,三、从易到难 从难到易,他伸手从桌下拿出一桶砾石，倒了一些进去，并敲击玻璃瓶壁使砾石填满下面石块的间隙。“现在瓶子满了吗？”他第二次问道。 但这一次学生有些明白了，“可能还没有”，一位学生应道。“很好！”专家说。他伸手从桌下拿出一桶沙子，开始慢慢倒进玻璃瓶。沙子填满了石块和砾石的所有间隙。他又一次问学生：“瓶子满了吗？”,三、从易到难 从难到易,“没满！”学生们大声说。他再一次说：“很好。”然后他拿过一壶水倒进玻璃瓶直到水面与瓶口平。抬头看着学生，问道：“这个例子说明什么？”一个心急的学生举手发言：“它告诉我们：无论你的时间表多么紧凑，如果你确实努力，你可以做更多的事！”。“不！”，时间管理专家说，,三、从易到难 从难到易,“那不是它真正的意思。这个例子告诉我们：如果你不是先放大石块，那你就再也不能把它放进瓶子里。那么，什么是你生命中的大石块呢，与你爱人共度时光，你的信仰，教育，梦想，或是和我一样，教育指导其他人？切切记得先去处理这些大石块，否则，一辈子你都不能做到。” 那么，今晚，或许是今晨，你正在阅读这篇短文，可曾试着问自己这个问题：我今生的“大石头”是什么？然后，请把它们先放进你人生的瓶子.,（2012江苏高考18题)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 (1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,三、从易到难 从难到易,有效 无效,谢谢大家！,